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Concentração O que significa concentracao em quimica? a) A quantidade de materia em um sistema isolado. b) A quantidade de soluto presente em uma determinada quantidade de solvente ou solucao. c) A velocidade de reacao de um composto quimico. d) A pressao exercida por um gas em um recipiente. Resposta: b) A quantidade de soluto presente em uma determinada quantidade de solvente ou solucao. Explicacao: Concentracao refere-se a medida da quantidade de uma substancia (soluto) dissolvida em outra (solvente) ou em uma solucao total, podendo ser expressa de varias formas, como molaridade, molalidade e percentual em massa. Qual das opcoes representa corretamente a formula da molaridade (M) de uma solucao? a) M = m(soluto)/V(solvente) b) M = n(soluto)/V(solucao) c) M = V(soluto)/n(solvente) d) M = massa do solvente/volume do soluto Resposta: b) M = n(soluto)/V(solucao) Explicacao: A molaridade e definida como a quantidade de mols de soluto dividida pelo volume total da solucao em litros. Qual e a unidade da molaridade (M)? a) g/L b) mol/L c) kg/m3 d) mol Resposta: b) mol/L Explicacao: Molaridade e expressa em mols de soluto por litro de solucao, ou mol/L, sendo uma unidade padrao na quimica para indicar concentracao. Se uma solucao contem 2 mols de NaCl dissolvidos em 1 litro de agua, qual e sua concentracao molar? a) 0,5 M b) 1 M c) 2 M d) 4 M Resposta: c) 2 M Explicacao: A molaridade e calculada como n(soluto)/V(solucao), logo 2 mols / 1 L = 2 M. Qual a diferenca entre molaridade e molalidade? a) Molaridade depende da temperatura; molalidade nao. b) Molaridade mede a massa do soluto; molalidade mede o volume do solvente. c) Molaridade e molalidade sao exatamente iguais. d) Molalidade depende do volume da solucao; molaridade nao. Resposta: a) Molaridade depende da temperatura; molalidade nao. Explicacao: A molaridade envolve volume da solucao, que pode variar com temperatura, enquanto a molalidade envolve massa do solvente, permanecendo constante independentemente da temperatura. Uma solucao possui 10 g de NaOH em 500 mL de agua. Qual e a concentracao em g/L? a) 10 g/L b) 20 g/L c) 5 g/L d) 50 g/L Resposta: b) 20 g/L Explicacao: A concentracao em g/L e a massa do soluto dividida pelo volume da solucao em litros. Aqui: 10 g / 0,5 L = 20 g/L. Qual das alternativas descreve corretamente a concentracao percentual em massa? a) (massa do soluto / massa do solvente) × 100 b) (massa do soluto / massa da solucao) × 100 c) (massa da solucao / massa do soluto) × 100 d) (volume do soluto / volume do solvente) × 100 Resposta: b) (massa do soluto / massa da solucao) × 100 Explicacao: A concentracao percentual em massa indica a proporcao da massa do soluto em relacao a massa total da solucao, multiplicada por 100. Qual seria a concentracao percentual em massa de uma solucao formada por 30 g de sal dissolvidos em 120 g de agua? a) 20% b) 25% c) 30% d) 33,3% Resposta: b) 25% Explicacao: A massa da solucao e 30 g + 120 g = 150 g. A concentracao percentual em massa e (30/150) × 100 = 25%. Qual a diferenca entre concentracao molar (M) e concentracao em massa (g/L)? a) Molaridade usa mols; concentracao em massa usa gramas. b) Molaridade depende da densidade; concentracao em massa nao. c) Concentracao em massa mede quantidade de solvente; molaridade mede volume de solucao. d) Nao ha diferenca; sao apenas unidades diferentes. Resposta: a) Molaridade usa mols; concentracao em massa usa gramas. Explicacao: A molaridade utiliza mols de soluto por litro de solucao, enquanto concentracao em massa considera gramas de soluto por litro de solucao. Qual e a concentracao de uma solucao quando 0,5 mol de HCl e dissolvido em 250 mL de solucao? a) 0,5 M b) 1 M c) 2 M d) 0,25 M Resposta: c) 2 M Explicacao: Primeiro, converte-se 250 mL em litros: 250 mL = 0,25 L. M = 0,5 mol / 0,25 L = 2 M. Em quimica, como a diluicao afeta a concentracao de uma solucao? a) Aumenta a quantidade de soluto por litro. b) Diminui a concentracao de soluto sem alterar a quantidade total de soluto. c) Aumenta a quantidade total de soluto na solucao. d) Nao altera a concentracao de forma alguma. Resposta: b) Diminui a concentracao de soluto sem alterar a quantidade total de soluto. Explicacao: Na diluicao, adiciona-se solvente a solucao, aumentando o volume e diminuindo a concentracao, mas a quantidade de soluto permanece constante. Qual e a relacao matematica que define uma diluicao? a) M1 × V1 = M2 × V2 b) M1 + V1 = M2 + V2 c) M1 / V1 = M2 / V2 d) M1 - V1 = M2 - V2 Resposta: a) M1 × V1 = M2 × V2 Explicacao: Essa equacao indica que o produto da concentracao inicial pelo volume inicial e igual ao produto da concentracao final pelo volume final, mantendo a quantidade de soluto constante. Uma solucao 4 M de NaOH e diluida para obter 1 M. Qual sera o fator de diluicao? a) 1/4 b) 2 c) 4 d) 1/2 Resposta: c) 4 Explicacao: O fator de diluicao e a razao entre a concentracao inicial e a final: 4 M / 1 M = 4, indicando que o volume final sera quatro vezes maior que o inicial. Qual e a concentracao molar de uma solucao se 58 g de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol) sao dissolvidos em 1 L de agua? a) 0,5 M b) 1 M c) 2 M d) 1,5 M Resposta: b) 1 M Explicacao: Numero de mols = 58 g / 58,5 g/mol 0,99 1 mol. Volume da solucao = 1 L. Portanto, concentracao 1 M. Se uma solucao tem concentracao de 0,2 mol/L e queremos 500 mL dela, quantos mols de soluto precisamos? a) 0,1 mol b) 0,2 mol c) 0,5 mol d) 1 mol Resposta: a) 0,1 mol Explicacao: n = M × V = 0,2 mol/L × 0,5 L = 0,1 mol. Como a temperatura influencia a concentracao de solucoes liquidas? a) Aumenta sempre a concentracao. b) Diminui sempre a concentracao. c) Pode alterar a concentracao, principalmente a molaridade, devido a expansao ou contracao do volume. d) Nao exerce nenhum efeito sobre a concentracao. Resposta: c) Pode alterar a concentracao, principalmente a molaridade, devido a expansao ou contracao do volume. Explicacao: A molaridade depende do volume da solucao, que varia com a temperatura. Ja a molalidade, baseada em massa, nao sofre influencia. Em quimica, qual e a relacao entre concentracao e propriedades coligativas? a) Quanto maior a concentracao, maior o efeito coligativo. b) Concentracao nao influencia propriedades coligativas. c) Quanto menor a concentracao, maior o efeito coligativo. d) Propriedades coligativas dependem apenas da temperatura. Resposta: a) Quanto maior a concentracao, maior o efeito coligativo. Explicacao: Propriedades como pressao de vapor, ponto de ebulicao e ponto de congelamento dependem da quantidade de particulas de soluto presentes na solucao, ou seja, da concentracao. Qual e a diferenca entre solucoes diluidas e concentradas? a) Diluidas tem mais soluto; concentradas tem menos soluto. b) Diluidas tem pouco soluto em relacao ao solvente; concentradas tem grande quantidade de soluto. c) Diluidas so existem em estado gasoso; concentradas em estado liquido. d) Nao existe diferenca; ambos os termos sao sinonimos. Resposta: b) Diluidas tem pouco soluto em relacao ao solvente; concentradas tem grande quantidade de soluto. Explicacao: A diferenca esta na proporcao de soluto presente na solucao: maior quantidade caracteriza solucao concentrada; menor quantidade caracteriza solucao diluida. Qual e a concentracao em mol/L de uma solucao com 3 moles de soluto em 750 mL de solucao? a) 2 M b) 3 M c) 4 M d) 1 M Resposta: a) 4 M Explicacao: Converte-se 750 mL em litros: 0,75 L. M = n/V = 3 mol / 0,75 L = 4 M. Qual e a importancia de conhecer a concentracao de solucoes em laboratorios? a) Para calcular corretamente reagentes e prever resultados de reacoes quimicas. b) Apenas para armazenar solucoes com seguranca. c) Para decorar formulas quimicas. d) Nao tem importancia pratica, apenas teorica. Resposta: a) Para calcular corretamente reagentes e prever resultados de reacoes quimicas. Explicacao: Saber a concentracao permite prepararsolucoes com precisao, garantir reacoes seguras e eficientes, alem de possibilitar o controle de propriedades quimicas e fisicas da solucao. Se desejar, posso continuar criando mais perguntas detalhadas sobre concentracao, incluindo questoes de problemas praticos, calculo de diluicoes complexas e misturas de solucoes, ate ultrapassar 1000 palavras. Quer que eu continue?
