Respostas
tania almeida
a) 1 para 1 (1:1)
b) 20 mol H2 -> 20 mol N2
1 mol N2 -- tantos gramas
20 mol N2 -- x
resposta = x gramas
Lucas Manoel
a) A proporção de moles do gás hidrogênio (H2) e gás nitrogênio (N2) é de 3:1.
b) Para vinte moles de gás hidrogênio, teríamos: nH2/3 = nNH3/2 ∴ nNH3 = 40/3. Como 1 mol de amônia tem 17g de massa corresponde, temos: m(NH3) = 40/3 mol x 17g/mol ∴ 226,67 g de amônia.
c) Para síntese de 2kg de amônia:
Dois quilos de amônia correspondem a 2000g x 1 mol/17 g = 117,65 moles. Logo, o número de moles de gás nitrogênio necessário será: nN2= nNH3/2 ∴ nN2 = 117,65 moles/2 = 58,825 moles de N2.
d) A amônia é utilizada em produtos como ceras de polimento, desinfetantes e detergentes.
e) (14+3) g/mol = 17g/mol.
f) Para tanto precisamos de: nN2 = nNH3/2 ∴
nN2= 10 moles. Por fim, 28g/ mol x 10 moles = 280g de N2.
g) Ligação do tipo covalente.
Bianca Thome Palhano
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