54 mL de um detergente contendo NH3 em forma de base fraca na formulação foram diluídos para 500 mL num balão volumétrico...

Inicialmente, calcula-se a concentração resultante, pós diluição, da amostra de detergente:

C1.V1 de NH3 = C2.V2 de ácido utilizado

C1. 0,025 L = 0,2151M . 0,03323 L

C1 = 0,2859 M de NH3 em 25 ml

Então, como houve diluição, teremos de repetir o uso da fórmula para encontrar a molaridade no volume inicial. Sabe-se que a concentração encontrada em 25 mL é a mesma da solução de 500 mL, pois foi retirada da mesma:

C1.V1 de NH3 inicial = C2.V2 de NH3 final e utilizada

C1 . 0,054 L = 0,2859 M . 0,500 L

C2 = 2,647 M de NH3 inicial

A massa de NH3 é 17 g/mol, então:

1 mol - 17 g -1000 mL

2,647 M - X

X = 45,00 g em 1000 mL, mas a pergunta é em %, ou seja, em 100 mL, por isso:

45,00 g - 1000 mL

X - 100 mL

X = 4,50 

54 mL de um detergente contendo NH3 em forma de base fraca na formulação foram diluídos para 500 mL num balão volumétrico... A titulação de alíquotas de 25 mL dessa solução consumiu em média 33,23 mL de uma solução padrão de HCl 0,2151 mol L−1 para se atingir o ponto final indicado pelo verde de bromocresol.