Determine entre o metano gasoso e o etanol líquido, qual apresentara reação de combustão mais exotérmica por mol. ?
💡 1 Resposta
Lella
∆H◦f(CO2(g)) = −393, 3kJ/mol,
∆H◦f(H2O(l)) = −285, 5kJ/mol. C(grafite) + 2 H2(g) → CH4(g) ∆H −77,4kJ C(grafite) + O2(g) → CO2(g)
∆H◦ = −393, 5kJ 2 H2(g) + O2(g) −−→ 2 H2O(l) ∆H◦ = −571, 6kJ.
Equações balanceadas:
Etanol:
1CH3CH2OH(l) + 3O2 --> 2CO2(g) + 3H20(I)
Metano:
1CH4(g)+2O2 --> 1CO2 (g) + 2H20(I)
Multiplicar a quantidade pelo o número de mols
1CH3CH2OH(l) + 3O2 --> 2CO2(g) + 3H20(I)
2777, 5 2. (-393, 3) 3. (-285, 5)
-786,6 -856,5
- 786,6 - 856,6 = - 1642,5
1CH4(g) + 2O2 --> 1CO2 (g) + 2H20(I)
-77,4 -393,5 2.(-571,6)
-393,5 -1.143
- 393,5 - 1.143 = -1.536,5
Temos que o Etanol tem quantidade de uma combustão maior/melhorr.
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