Estequiometria em Química

Prévia do material em texto

Estequiometria
- Parte 2 -
Química Geral e Analítica
Professora: Deyse Bertolino
E-mail: deyse.marthe@ifmg.edu.br
Imagem: https://www.cas.org
mailto:deyse.marthe@gmail.com
Exercícios
1. Determine quantos gramas de água são produzidos na oxidação de 
1,00 g de glicose, C6H12O6:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
Exercícios
2. A decomposição do KCl03 é, por vezes, utilizada para preparar 
pequenas quantidades de O2 no laboratório:
KCIO3(s) → KCl(s) + O2(g) (não balanceada)
Quantos gramas de O2 podem ser preparados a partir de 4,50 g de 
KCIO3?
R: 1,77 g
Exercícios
3. A reação
H2(g) + O2(g) → H2O(g) (não balanceada)
é usada para produzir eletricidade em uma célula a combustível de 
hidrogênio. Suponha que urna célula a combustível contenha 150 g de 
H2(g) e 1500 g de O2(g). Neste caso, quantos gramas de água podem 
ser formados?
Exercícios
4. Quando uma tira de 2,00 g de zinco metálico é colocada em uma 
solução aquosa que contém 2,50 g de nitrato de prata, a reação é:
Zn(s) + AgNO3(aq) → Ag(s) + Zn(NO3)2(aq) (não balanceada)
a) Qual é o reagente limitante? 
b) Quantos gramas de Ag são formados?
c) Quantos gramas de reagente em excesso restam ao final da reação?
Exercícios
5. O ácido adípico, H2C6H8O4, utilizado para produzir náilon, é 
fabricado comercialmente por meio de uma reação entre o cicloexano 
(C6H12) e o O2:
2 C6H12(l) + 5 O2(g) → 2 H2C6H8O4(l) + 2 H2O(g)
a) Considere que você realizou essa reação com 25,0 g de cicloexano e 
que o cicloexano é o reagente limitante. Qual é o rendimento teórico 
do ácido adípico? 
b) Se você obtiver 33,5 g de ácido adípico, qual é o rendimento 
percentual da reação?
Exercícios
6. Quantos gramas de Ca(OH)2 são necessários para neutralizar 25,0 
mL de HNO3 a 0,100 M?
	Slide 1: Estequiometria - Parte 2 -
	Slide 2: Exercícios
	Slide 3: Exercícios
	Slide 4: Exercícios
	Slide 5: Exercícios
	Slide 6: Exercícios
	Slide 7: Exercícios