Determinar a espontaneidade da reação C2H2 + 2H2 → C2H6 à temperatura de 100°C.?
💡 1 Resposta
Antonio Carlos
Primeiro o cálculo da Variação de Entalpia:
ΔH = ∑Hp - ∑Hr
Lembrando que substâncias simples têm entalpia zero por convenção.
Vai ficar assim:
ΔH = HC2H6 - HC2H2
ΔH = -20,2 -54,2
ΔH = -74,4 kcal/mol = -74400 cal/mol
Agora o cálculo da Variação de Entropia:
ΔS = ∑ Sp - ∑ Sr
ΔS = (SC2H6) - (SC2H2 + 2 . SH2)
ΔS = (54,8) - (48,0 + 2 . 31,2)
ΔS = 54,8 - 110,4
ΔS = -55,6 cal/K mol
Para finalizar, calculamos a Variação de Energia Livre:
ΔG = ΔH - T . ΔS
ΔG = (-74400) - (373 . -55,6) [Temperatura sempre em Kelvin: 100°C = 373K]
ΔG = -74400 + 20738,8
ΔG = -53661,2
Como a Variação de Energia Livre de Gibbs (ΔG) deu negativa, a reação é espontânea.
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