Em uma proveta mediram-se 231ml de ácido nítrico. Sabendo-se que a densidade dessa substância é 1,5 g/ml, calcule quantas moléculas há nessa amostra?

-Tem que calcular a massa primeiro:

d=m/v

1,5=m/231

m=1,5.231

m=346,5 de HNO3 (ácido nítrico)

-Depois calcula a massa molar (MM) do HNO3=(1.1u)+(1.14u)+(3.16)=63u

-Por fim só por tudo na regra de 3:  63 ---------6.10^23

                            346,5 --------- X

                                        X=346,5 . 6.10^23/63

                                        X=3,3.10^24

Pela fórmula d=m/v, encontrar a massa:

m= d*v

m=1,5*231= 346,5g

agora encontrar o número de mol a partir da fórmula n= m/MM

MM é a massa molar de ácido nítrico (HNO3) encontrada na tabela periódica:

H= 1g/mol; N= 14 g/mol; O= 16 g/mol (16*3 porque são três átomos de oxigênio = 48g/mol

Massa molar total de HNO3 = 63 g/mol

Então n= 346,5/63

n= 5,5 mol