Faça a distribuição dos elétrons em camadas eletrônicas para os seguintes modelos químicos:
a) Mg, com Z= 12
b) Ca, com Z= 20
c) Fe, com Z= 26
d) Al, com Z= 13
e) O, com Z= 8
f) Zr, com Z=40
g) Ni, com Z=30
h) Si, com Z=14
💡 1 Resposta
Marineide Santos
Resposta:a) Ca(Z=20) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 (dois elétrons na ultima camada)
Cl(Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (7 elétrons na ultima camada)
Então o Cloro tende a ganhar 1 e o Cálcio a perder 2.
A combinação será:
Ca[+2] + 2Cl[-] = CaCl2 (cloreto de cálcio)
b) Ba(Z=56) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
(dois elétrons na ultima camada)
F(Z=9) 1s2 2s2 2p5 (7 elétrons na ultima camada)
Então o F tende a ganhar 1 e o Bário a perder 2.
A combinação será:
Ba[+2] + 2F[-] = BaF2 (fluoreto de bário)
c) K(Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 (um elétron na ultima camada)
S(Z=16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 (6 elétrons na ultima camada)
Então o Enxofre tende a ganhar 2 e o Potássio a perder 1.
A combinação será:
2K[+1] + S[-2] = K2S (sulfeto de potássio)
d) Mg(Z=12) 1s2 2s2 2p6 3s2 (dois elétrons na ultima camada)
Cl(Z=17) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (7 elétrons na ultima camada)
Então o Cloro tende a ganhar 1 e o Magnésio a perder 2.
A combinação será:
Mg[+2] + 2Cl[-1] = MgCl2 (cloreto de magnésio)
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