Luz com comprimento de onda 670,8 nm é liberada em uma transição eletronica entre dois estados energeticos no atomo de litio. Calcule a diferença em energia, em quilojoules por mol, entre estes dois estados.
Quando um elétron "pula" de um estado exitado para um estado de menor energia, há a liberação de um fóton, que possui energia dada pela relação de de Brogle, E = hv, onde E é a energia do fótionl, h é a constante de Planck e v é a frequência do fótion.
Natruralmente a energia do fóton é exatamente igual a diferença de energia entre o estado exitado e o fundametal.
Lenbrando h = 6,62606957 × 10-34 m2 kg / s, e que v = c/λ, onde c é a velocidade da luz e λ é o conprimento de onda da luz emitida, temos:
E = hv = hc/λ
Como a questão quer a energia leberada na transição eletrônica de um mol de átomos (kJ/mol), devemos apenas multiplcar o valor de E poe o número de avogradoN = 6,02214129 × 1023 mol-1
E*N = hcN/λ = (6,62606957 × 10-34 m2 kg / s * 299 792 458 m / s * 6,02214129 × 1023 mol-1 )/(670,8 x 10⁻⁹ m) = 178,189 KJ/mol
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