Para calcular a diferença em energia, ΔE, em quilo joules por mol, entre os dois estados energéticos do átomo de lítio, podemos utilizar a equação de Planck: E = h * c / λ Onde: - E é a energia em joules (J) - h é a constante de Planck (6,626 x 10^-34 J.s) - c é a velocidade da luz (2,998 x 10^8 m/s) - λ é o comprimento de onda da luz em metros (m) Primeiro, precisamos converter o comprimento de onda de nanômetros (nm) para metros (m): λ = 670,8 nm = 670,8 x 10^-9 m Agora, podemos calcular a energia da luz liberada na transição eletrônica: E = h * c / λ E = 6,626 x 10^-34 J.s * 2,998 x 10^8 m/s / (670,8 x 10^-9 m) E = 2,965 x 10^-19 J Para calcular a diferença em energia, ΔE, entre os dois estados energéticos, podemos utilizar a equação: ΔE = E2 - E1 Onde: - E2 é a energia do estado final - E1 é a energia do estado inicial Como a luz foi emitida na transição do estado final para o estado inicial, podemos assumir que o estado final tem energia menor que o estado inicial. Portanto, podemos considerar que E1 é a energia do estado final e E2 é a energia do estado inicial. Agora, precisamos converter a energia de joules (J) para quilo joules por mol (kJ/mol). Para isso, precisamos saber o número de mols de átomos de lítio envolvidos na transição. Como a questão não fornece essa informação, vamos assumir que se trata de um mol de átomos de lítio: ΔE = (E2 - E1) / n ΔE = (0 - 2,965 x 10^-19 J) / 1 mol ΔE = -2,965 x 10^-19 J/mol Note que o resultado é negativo, o que indica que a transição é exotérmica, ou seja, libera energia. Convertendo para quilo joules por mol: ΔE = -2,965 x 10^-19 J/mol / 1000 J/kJ ΔE = -2,965 x 10^-22 kJ/mol Portanto, a diferença em energia, ΔE, em quilo joules por mol, entre os dois estados energéticos no átomo de lítio é de aproximadamente -2,965 x 10^-22 kJ/mol.