Se 1,62g de CO2, 4,14g de CO e 3,08g de CH4 são colocados juntos em um recipiente de 14,8L a 28°C qual será a pressão total em medida mmHg?

Para calcular a pressão total, você pode usar a Lei dos Gases Ideais. A fórmula é: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em litros) n = número de mols R = constante dos gases ideais (0,0821 L.atm/mol.K) T = temperatura (em Kelvin) Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin: T(K) = T(°C) + 273,15 T(K) = 28 + 273,15 T(K) = 301,15 K Agora, vamos calcular o número de mols de cada gás usando a massa molar: CO2: n(CO2) = m(CO2) / MM(CO2) n(CO2) = 1,62 g / 44,01 g/mol n(CO2) ≈ 0,0369 mol CO: n(CO) = m(CO) / MM(CO) n(CO) = 4,14 g / 28,01 g/mol n(CO) ≈ 0,1478 mol CH4: n(CH4) = m(CH4) / MM(CH4) n(CH4) = 3,08 g / 16,04 g/mol n(CH4) ≈ 0,192 mol Agora, podemos calcular a pressão total somando as pressões parciais de cada gás: Ptotal = P(CO2) + P(CO) + P(CH4) Usando a fórmula PV = nRT, podemos isolar P: P = (nRT) / V Substituindo os valores: P(CO2) = (n(CO2) * R * T) / V P(CO) = (n(CO) * R * T) / V P(CH4) = (n(CH4) * R * T) / V Agora, substituindo os valores e calculando: P(CO2) = (0,0369 mol * 0,0821 L.atm/mol.K * 301,15 K) / 14,8 L P(CO2) ≈ 0,759 atm P(CO) = (0,1478 mol * 0,0821 L.atm/mol.K * 301,15 K) / 14,8 L P(CO) ≈ 3,07 atm P(CH4) = (0,192 mol * 0,0821 L.atm/mol.K * 301,15 K) / 14,8 L P(CH4) ≈ 3,99 atm Agora, somando as pressões parciais: Ptotal = P(CO2) + P(CO) + P(CH4) Ptotal ≈ 0,759 atm + 3,07 atm + 3,99 atm Ptotal ≈ 7,819 atm Para converter para mmHg, basta multiplicar por 760: Ptotal(mmHg) = Ptotal(atm) * 760 Ptotal(mmHg) ≈ 7,819 atm * 760 Ptotal(mmHg) ≈ 5942,84 mmHg Portanto, a pressão total será de aproximadamente 5942,84 mmHg.