O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação de Clapeyron como parâmetro. CORRETA?

(A) O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é infinita. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.

(B) O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é pequena. É um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão pequena ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.

(C) O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é finita. Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos.

(D) O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás é infinita. É um conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.

(E) O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do gás é finita. Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão infinita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.