A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio contém 1,7325 x 10-2 g do sal.

Para calcular o produto de solubilidade (Kps) do carbonato de cálcio, precisamos usar a fórmula: Kps = [Ca2+][CO3^2-] Primeiro, vamos converter a massa do sal para mols: Massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3) = 100,09 g/mol Massa do sal = 1,7325 x 10^-2 g Número de mols = massa / massa molar Número de mols = 1,7325 x 10^-2 g / 100,09 g/mol Agora, vamos calcular a concentração de íons Ca2+ e CO3^2- na solução. Volume da solução = 250 mL = 0,250 L Concentração de Ca2+ = número de mols / volume da solução Concentração de Ca2+ = (1,7325 x 10^-2 mol) / 0,250 L Concentração de CO3^2- = número de mols / volume da solução Concentração de CO3^2- = (1,7325 x 10^-2 mol) / 0,250 L Agora, podemos substituir esses valores na fórmula do Kps: Kps = [Ca2+][CO3^2-] Kps = (concentração de Ca2+) x (concentração de CO3^2-) Calcule esses valores e você encontrará o produto de solubilidade (Kps) do carbonato de cálcio.