A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3) contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonat...

Para calcular o produto de solubilidade (Kps) do carbonato de cálcio (CaCO3), podemos usar a fórmula: Kps = [Ca2+][CO3^2-] Primeiro, precisamos calcular as concentrações de íons cálcio (Ca2+) e carbonato (CO3^2-) na solução. A massa de CaCO3 é 1,7325 x 10^-2 g e o MM é 100,09 g/mol. Podemos usar esses valores para calcular a concentração de Ca2+ e CO3^2- na solução. 1. Calcule a concentração de Ca2+: - Converta a massa de CaCO3 para mol: mol = massa / MM = 1,7325 x 10^-2 g / 100,09 g/mol - Converta mol para molaridade (M): M = mol / volume da solução em litros = mol / (250 mL * 10^-3) 2. Calcule a concentração de CO3^2-: - Como CaCO3 se dissocia em Ca2+ e CO3^2-, a concentração de CO3^2- será a mesma que a de Ca2+. Agora, com as concentrações de Ca2+ e CO3^2-, podemos calcular o Kps. Kps = [Ca2+][CO3^2-] Substitua os valores calculados para [Ca2+] e [CO3^2-] na fórmula do Kps e calcule o produto de solubilidade. Lembre-se de usar a notação correta para as unidades de molaridade (M) ao substituir os valores na fórmula. Espero que isso ajude!