COMPORTAMENTO QUÍMICO E MECÂNICO DOS MATERIAIS

Vamos resolver as questões uma por uma: 2. Para determinar quantos mols de O2 são consumidos, precisamos usar a proporção da equação balanceada. Na equação, vemos que para cada mol de C2H4, são necessários 3 mols de O2. Portanto, se temos 4,2 x 10^-2 mol de C2H4, serão consumidos 3 vezes esse valor de O2, ou seja, 1,26 x 10^-1 mol de O2. Para determinar quantos mols de água são formados, novamente usamos a proporção da equação balanceada. Na equação, vemos que para cada mol de C2H4, são formados 2 mols de H2O. Portanto, se temos 4,2 x 10^-2 mol de C2H4, serão formados o dobro desse valor de H2O, ou seja, 8,4 x 10^-2 mol de H2O. 3. Para determinar quantos gramas de chumbo são formados, precisamos usar a massa molar do óxido de chumbo (PbO) e a proporção da equação balanceada. A massa molar do PbO é 223,2 g/mol. Se temos 14 g de PbO, podemos usar uma regra de três para determinar quantos mols de PbO temos: 14 g / 223,2 g/mol = 0,0627 mol de PbO. Como a proporção da equação é 1:1 entre PbO e Pb, teremos a mesma quantidade de mols de chumbo formados, ou seja, 0,0627 mol de Pb. Para determinar quantos gramas de dióxido de enxofre são formados, usamos a massa molar do SO2 e a proporção da equação balanceada. A massa molar do SO2 é 64 g/mol. Como a proporção da equação é 1:1 entre PbO e SO2, teremos a mesma quantidade de mols de SO2 formados, ou seja, 0,0627 mol de SO2. Agora, podemos usar a massa molar para determinar a quantidade em gramas: 0,0627 mol x 64 g/mol = 4,01 g de SO2. 4. Para determinar quantos mols de O2 são formados, usamos a proporção da equação balanceada. Na equação, vemos que para cada 2 mols de H2S, são formados 3 mols de O2. Portanto, se temos 16 g de água formada, podemos usar a massa molar da água (18 g/mol) para determinar quantos mols de água temos: 16 g / 18 g/mol = 0,8889 mol de água. Como a proporção da equação é 2:3 entre H2S e O2, teremos a mesma quantidade de mols de O2 formados, ou seja, 0,8889 mol de O2. Para determinar quantas moléculas de O2 são formadas, usamos o número de Avogadro, que é 6,022 x 10^23 moléculas/mol. Portanto, temos 0,8889 mol x 6,022 x 10^23 moléculas/mol = 5,34 x 10^23 moléculas de O2. Para determinar quantos gramas de O2 são consumidos, usamos a massa molar do O2, que é 32 g/mol. Como a proporção da equação é 2:3 entre H2S e O2, teremos 2/3 da quantidade de mols de O2 consumidos em relação à quantidade de mols de água formada. Portanto, temos 0,8889 mol x (2/3) x 32 g/mol = 18,52 g de O2 consumidos. Para determinar quantos gramas de H2S são consumidos, usamos a massa molar do H2S, que é 34 g/mol. Como a proporção da equação é 2:3 entre H2S e O2, teremos 2/3 da quantidade de mols de H2S consumidos em relação à quantidade de mols de água formada. Portanto, temos 0,8889 mol x (2/3) x 34 g/mol = 20 g de H2S consumidos. 5. Para determinar qual reagente está em excesso, precisamos comparar as quantidades de mols de octano e oxigênio. A partir da equação balanceada, vemos que para cada 2 mols de octano, são necessários 25 mols de O2. Portanto, se temos 12 g de octano, podemos usar a massa molar do octano (114 g/mol) para determinar quantos mols de octano temos: 12 g / 114 g/mol = 0,1053 mol de octano. Agora, podemos usar a proporção da equação para determinar quantos mols de O2 seriam necessários para reagir completamente com esse quantidade de octano: 0,1053 mol de octano x (25 mols de O2 / 2 mols de octano) = 1,31625 mol de O2. Como temos 50 g de O2, podemos usar a massa molar do O2 (32 g/mol) para determinar quantos mols de O2 temos: 50 g / 32 g/mol = 1,5625 mol de O2. Comparando as quantidades de mols de octano e O2, vemos que temos menos mols de octano do que o necessário para reagir completamente com o O2. Portanto, o octano está em excesso. Para determinar a quantidade desse excesso, subtraímos a quantidade de mols de O2 necessários para reagir completamente com o octano da quantidade de mols de O2 que temos: 1,5625 mol de O2 - 1,31625 mol de O2 = 0,24625 mol de O2 em excesso. Agora, podemos usar a massa molar do O2 para determinar a quantidade em gramas: 0,24625 mol x 32 g/mol = 7,88 g de O2 em excesso.