a) 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)
b) C(s) + O2(g) → CO2(g)
c) H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)
d) C2H6O(g) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)
e) 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g)
f) 4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
g) S(s) + O2(g) → SO2(g)
h) 2 NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)
i) C2H4(g) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(g)
j) 2 C(s) + 2S(s) → CS2(l)
A equação da velocidade para cada uma das reações é dada pela expressão: a) Velocidade = k[SO2]^2[O2] b) Velocidade = k[C][O2] c) Velocidade = k[H2][Cl2] d) Velocidade = k[C2H6O][O2]^3 e) Velocidade = k[NO]^2[O2] f) Velocidade = k[Fe]^4[O2]^3 g) Velocidade = k[S][O2] h) Velocidade = k[NH3]^2[HCl] i) Velocidade = k[C2H4][O2]^3 j) Velocidade = k[C]^2[S]^2 Onde k é a constante de velocidade e [ ] representa a concentração dos reagentes.
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