Assinale a alternativa que expressa corretamente os valores das pressões parciais (em atm) do gases N2; e O2, respectivamente, nessa mistura. Dado:...

Para calcular as pressões parciais dos gases N2 e O2, podemos utilizar a Lei de Dalton, que diz que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente na mistura. Primeiro, precisamos calcular as quantidades de matéria (em mol) de cada gás presente na mistura: n(N2) = m(N2) / MM(N2) = 42,0 g / 28,0 g/mol = 1,50 mol n(O2) = m(O2) / MM(O2) = 16,0 g / 32,0 g/mol = 0,50 mol Agora, podemos calcular as pressões parciais de cada gás: PN2 = n(N2) * R * T / V = 1,50 mol * 0,082 atm . L . mol-1 . K-1 * 300 K / V PO2 = n(O2) * R * T / V = 0,50 mol * 0,082 atm . L . mol-1 . K-1 * 300 K / V Como os gases estão na mesma temperatura e volume, podemos simplificar a equação e calcular a razão entre as pressões parciais: PN2 / PO2 = n(N2) / n(O2) = 1,50 mol / 0,50 mol = 3,0 A pressão total da mistura é a soma das pressões parciais: PT = PN2 + PO2 Substituindo a razão entre as pressões parciais na equação acima, temos: PT = 4,0 * PO2 Substituindo os valores das massas molares e resolvendo para PO2, encontramos: PO2 = PT / 4,0 = R * T * (n(O2) / V) / 4,0 = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1 * 300 K * 0,50 mol / V / 4,0 = 1,53 atm Finalmente, podemos calcular a pressão parcial do N2: PN2 = PT - PO2 = 2,47 atm Portanto, a alternativa correta é a letra a) 18,45 e 6,15.