Química Orgânica e Analítica

Sobre o indicador fluoresceína mostrados em suas diversas formas iônicas em equilíbrio químico na Figura a seguir, assinale a alternativa que contém assertiva correta sobre as suas propriedades e uso como indicador de precipitação.

Fonte: Elaborada pela autora (2020).

Os derivados de flouresceína que tem um valor medido de pH e pka de aproximadamente 8 e 6.9, respectivamente, são considerados indicadores do tipo ácido. Esse indicador apresenta a sua ionização com quantidade de sua forma concentração aniônica que é responsável pela solubilidade em água e coloração tão reduzida que torna a análise por titulometria inviável por não apresentar mudança no ponto final visível o suficiente para a que a medida volumétrica possa ser realizada.

A fluoresceína e muitos de seus derivados exibem múltiplos equilíbrios iônicos dependentes do pH.

Os grupos funcionais fenol e ácido carboxílico da fluoresceína são quase totalmente ionizados em soluções aquosas acima de pH 9. Acidificação do ânion de fluoresceína primeiro protona o fenol (pKa ~ 6,4) para produzir o monoânion, então o ácido carboxílico (pKa <5) para produzir a espécie neutra de fluoresceína. A acidificação adicional gera um cátion (pKa ~ 2,1).

Somente os mono-ânion e di-ânion de fluoresceina são fluorescente.

Escolha uma opção:

Apenas II, III e IV são verdadeiras.

Todas são falsas.

Apenas I e II são verdadeiras.

Apenas I, II e III são verdadeiras.

Todas são verdadeiras.