Qual a diferença entre o modelo atômico de Thompson pra Rutherford?

O modelo atômico de Thompson, proposto em 1897, considera que o átomo é composto por uma esfera uniformemente carregada positivamente e elétrons negativos distribuídos aleatoriamente no interior dessa esfera.

Já o modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911, considera que o átomo é composto por um núcleo pequeno e denso, carregado positivamente, no centro, cercado por elétrons girando em órbitas ao seu redor. De acordo com esse modelo, a maior parte do átomo é espaço vazio.

Essa diferença no modelo atômico se deve à descoberta feita por Rutherford, que realizou um experimento de bombardeamento de partículas alfa em uma fina folha de ouro e observou que alguns dos raios foram desviados em ângulos inesperados, o que levou à conclusão de que a maior parte da massa do átomo estava concentrada em um núcleo pequeno e denso, com o restante do átomo sendo quase todo espaço vazio. Isso contradizia o modelo de Thompson, que considerava que todo o átomo era uniformemente carregado positivamente.