O que é a Lei de Proust ou Lei das Proporções definidas? Exemplifique.

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A Lei de Proust, também conhecida como Lei das Proporções Definidas, é uma lei da química que afirma que em um composto químico puro, os elementos que o compõem estão sempre na mesma proporção em massa. Essa lei é importante para a química porque permite que os cientistas calculem a massa de um elemento em uma amostra de composto, com base na massa total da amostra e na proporção conhecida dos elementos. Além disso, a Lei de Proust é uma evidência de que os átomos são discretos e não podem ser criados ou destruídos, mas apenas rearranjados em diferentes combinações químicas.

Por exemplo, a água (H2O) é um composto formado por hidrogênio e oxigênio. A Lei de Proust afirma que, em qualquer amostra pura de água, a massa de hidrogênio sempre será de aproximadamente 11% da massa total da amostra, enquanto a massa de oxigênio sempre será de aproximadamente 89%. Isso é verdade independentemente da fonte da água ou do método de produção.