Uma produção de uma rocha rica convém com uma solução contendo 78% de H3PO4. A rocha contém 25% de Ca3 (PO4) 2 e na vazão massica de 120 kg/h são c...

Para calcular a massa dos componentes da mistura para obter 90% de H3PO4 na saída, precisamos considerar a reação química envolvida. A partir da informação fornecida, sabemos que a rocha contém 25% de Ca3(PO4)2 e que na vazão mássica de 120 kg/h são convertidos a ácido 1 e utilizados 20% de excesso. Vamos chamar de x a massa de Ca3(PO4)2 convertida em ácido. Portanto, a massa de H3PO4 produzida será 0,9x (90% de x). A partir da equação química balanceada, sabemos que a proporção entre Ca3(PO4)2 e H3PO4 é de 1:2. Isso significa que a massa de Ca3(PO4)2 convertida em ácido será igual à metade da massa de H3PO4 produzida. Assim, podemos montar a seguinte equação: 0,5x = 0,9x 0,5x - 0,9x = 0 -0,4x = 0 x = 0 Isso significa que não há produção de H3PO4 na saída, pois a massa de Ca3(PO4)2 convertida em ácido é igual a zero. Portanto, não é possível calcular a massa dos componentes da mistura para obter 90% de H3PO4 na saída com as informações fornecidas.