N2 + 3 H2 → 2 NH3 Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as massas dos reagentes utilizados, consid...

Para determinar as massas dos reagentes utilizados na produção de 1 kg de amônia (NH3), devemos utilizar a proporção estequiométrica da equação química fornecida. A proporção estequiométrica da equação é de 1 mol de N2 para 2 mols de NH3 e de 3 mols de H2 para 2 mols de NH3. Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de NH3 necessários para produzir 1 kg (1000 g) de amônia. A massa molar da amônia (NH3) é de 17,031 g/mol. 1 kg de NH3 = 1000 g ÷ 17,031 g/mol = 58,64 mols de NH3 Agora, utilizando a proporção estequiométrica, podemos determinar as massas dos reagentes. Para o N2: 1 mol de N2 → 2 mols de NH3 x mols de N2 → 58,64 mols de NH3 x = 58,64 mols de NH3 ÷ 2 = 29,32 mols de N2 A massa molar do N2 é de 28,014 g/mol. Massa de N2 = 29,32 mols × 28,014 g/mol = 820,53 g Para o H2: 3 mols de H2 → 2 mols de NH3 y mols de H2 → 58,64 mols de NH3 y = 58,64 mols de NH3 ÷ 2 × 3 = 88,26 mols de H2 A massa molar do H2 é de 2,016 g/mol. Massa de H2 = 88,26 mols × 2,016 g/mol = 177,94 g Portanto, a resposta correta é a alternativa: a) 413,53 g de N2 e 176,47 g de H2