AV2 QUIMICA GERAL E INORGANICA 13

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AV2 QUIMICA GERAL E INORGANICA 13.02
Código da questão: 144292 
Leia o excerto abaixo: 
“De acordo com a história padrão, que infelizmente ainda é encontrada em muitos livros de física, a teoria quântica surgiu quando se percebeu que a física clássica prediz uma distribuição de energia para a radiação do corpo negro que discorda violentamente da encontrada experimentalmente. No final da década de 1890, assim continua a história, o físico alemão Wilhelm Wien desenvolveu uma expressão que correspondia razoavelmente bem ao experimento, mas não tinha fundamento teórico. Diante dessa grave anomalia, Max Planck procurou uma solução, durante a qual foi forçado a introduzir a noção de ‘quanta de energia’. Com a hipótese quântica, foi obtida uma combinação perfeita entre teoria e experimento. Voila! A teoria quântica nasceu.”
KRAGH, H. Max Planck: the reluctant revolutionary. Physics World, v. 13, n. 12, p. 31, 2000.
Max Planck revolucionou a forma de analisar o mundo atômico. Considerando as informações presentes no texto, marque a opção que descreve a principal contribuição de Max Planck.
A) 
A principal contribuição de Planck foi sua descrição sobre o efeito fotoelétrico, geralmente observado quando metais são expostos a uma radiação eletromagnética de frequência suficientemente alta.
B) 
Segundo Planck, energia pode ser adquirida ou perdida apenas em múltiplos de número inteiro da quantidade hv.
C) 
Max Planck foi pioneiro na descoberta da densidade de elétrons, distribuída ao redor do núcleo, e na definição de orbitais atômicos.
D) 
Max Planck estudou a utilização de funções de onda para descrever orbitais atômicos. 
E) 
Max Planck descreveu um modelo atômico moderno, onde cada elétron apresentava 4 números quânticos característicos.
Questão 2 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 144352 
Leia o excerto abaixo:
“Equilíbrio químico é o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, ou seja, daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas. Equilíbrio químico é o nome dado ao ramo da físico-química que estuda toda e qualquer reação reversível, na qual existem duas reações possíveis, uma direta, em que os reagentes transformam-se em produtos e uma inversa, em que os produtos transformam-se em reagentes. Essas reações apresentam a mesma velocidade. O processo só entrará em equilíbrio químico quando as duas velocidades tornarem-se absolutamente iguais.”
DIAS, D. L.  Equilíbrio químico. Brasil Escola, 16 set. 2013. 
O equilíbrio químico descreve o estado em que as taxas de reações direta e reversa são iguais e as concentrações dos reagentes e produtos permanecem inalteradas com o tempo. Marque a opção que apresenta afirmações corretas a respeito de reações reversíveis.
A) 
A constante de equilíbrio apenas fornece informações sobre a direção líquida de uma reação reversível.
B) 
Dizemos que o equilíbrio é um estado dinâmico e ambas as reações podem ser representadas em uma única equação química usando uma seta dupla.
C) 
Em reações reversíveis, ao fazer cálculos estequiométricos, assumimos que as reações prosseguem até a conclusão, acompanhadas do consumo de todo reagente.
D) 
Reações reversíveis podem ser representadas em uma equação química usando uma seta simples para indicar um equilíbrio.
E) 
A constante de equilíbrio pode ser expressa apenas em termos de molaridades.
Questão 3 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 144355 
Leia o excerto abaixo:
“O princípio de Le Chatelier diz respeito à resposta de sistemas em equilíbrio quando sujeitos a uma perturbação. De forma simples o princípio diz que um sistema em equilíbrio quando perturbado tende a ajustar-se de modo a remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio. Existem diversos fatores que podem afetar o equilíbrio de substâncias em uma reação química, temperatura, concentração e pressão são alguns exemplos. Podemos adicionar ao sistema um dos reagente ou produtos, essa adição perturba o equilíbrio das substâncias e segundo o princípio de Le Chatelier o sistema se modificará para neutralizar essa perturbação.”
AROEIRA, G. J. R. Princípio de Le Chatelier. Infoescola, 03 jun. 2017. 
O princípio de Le Chatelier diz que quando uma tensão é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito do estresse. Considerando as informações apresentadas no texto acima, marque a alternativa que explica de forma correta aspectos termodinâmicos do principio de Le Chatelier.
A) 
O princípio de Le Chatelier se aplica também a reações irreversíveis.
B) 
Um sistema em equilíbrio apresenta variação da energia de Gibbs igual a zero; alterações no sistema levam a um acréscimo na energia de Gibbs, que tende a voltar a zero após perturbação.
C) 
O princípio de Le Chatelier fornece explicação e previsão quantitativa sobre o produto reacional.
D) 
Os equilíbrios químicos não respondem a mudanças nas condições sob as quais uma reação está ocorrendo.
E) 
Segundo o princípio de Le Chatelier, se forem removidos os produtos de reação, a reação é deslocada no sentido de produzir mais reagentes.
Questão 4 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 144268 
 Leia o excerto abaixo: 
“Uma das propriedades mais importantes da água é a sua capacidade de dissolver uma grande variedade de substâncias. Esse fato proporciona algumas peculiaridades às soluções, por conta do material que é dissolvido. Entre as peculiaridades, a que mais se destaca é a formação de soluções eletrolíticas. Por exemplo, duas soluções límpidas e incolores, uma com água e açúcar (sacarose) e a outra com água e sal de cozinha (cloreto de sódio): uma assume características eletrolíticas e a outra não. A solução com sal de cozinha é condutora de eletricidade, enquanto que a solução com açúcar, não.”
LOPES, E. Soluções aquosas - Estudo qualitativo e quantitativo das concentrações. Mundo educação. 10 ago. 2011. 
As soluções aquosas podem ser homogêneas ou heterogêneas; a condução elétrica está associada à presença de eletrólitos; considerando as informações do texto, marque a alternativa que descreve corretamente processos de dissociação e ionização.
A) 
Ionização refere-se à separação de uma entidade em duas ou mais entidades, enquanto dissociação refere-se à geração de um ou mais íons.
B) 
Dissociação e ionização são duas palavras que apresentam o mesmo significado.
C) 
Composto iônico produz íons em solução por dissociação, composto molecular produz íons em solução por ionização.
D) 
Um eletrólito produz íons em solução exclusivamente por meio da ionização.
E) 
Um composto molecular produz íons em solução por dissociação e um composto iônico produz íons em solução por ionização.
Questão 5 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 149782 
Leia o excerto abaixo: 
“A produção mundial de amônia em 2004 foi 117 x109 kg. Se toda essa amônia fosse disposta de uma vez em carretas de 20 t e com 10 m de comprimento, dariam 1,46 voltas no equador terrestre. Cerca de 80% da produção mundial é utilizada como fertilizante, na forma de sais de amônio (nitrato, fosfato, sulfato), uréia etc. Praticamente toda essa amônia é produzida por síntese e a proveniente da coqueficação da hulha é menos de 1% do total. Os cinco países maiores produtores são, respectivamente, China, Índia, Rússia, Estados Unidos e Indonésia.”
CHAGAS, A. P. A síntese da amônia: alguns aspectos históricos. Química Nova, v. 30, n. 1, p. 240-247, 2007.
A reação de síntese da amônia balanceada pode ser observada a seguir.
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Considerando a reação acima e a necessidade de produzir 1kg de amônia, quais devem ser as massas dos reagentes utilizados, considerando que a reação apresente rendimento de 100%. Dados: Massa atômica: N=14,007; H=1,008.
A) 
413,53g de N2 e 176,47g de H2
B) 
176,47g de N2 e 823,53g de H2
C) 
823,53g de N2 e 176,47g de H2
D) 
 823,53g de N2 e 180,47g de H2
E) 
843,53g de N2 e 186,47g de H2
Questão 6 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 144291 
Leia o excerto abaixo:“O número quântico principal n define a distância média do elétron ao núcleo atômico e está relacionado à energia do orbital, podendo assumir qualquer valor inteiro positivo. Todos os orbitais com o mesmo valor de n estão no mesmo nível de energia. O número quântico momento angular orbital, l, também denominado de número quântico azimutal, define o momento angular do elétron e especifica o orbital. Como o n limita o l, os valores assumidos por l são inteiros e variam entre 0 e n−1.  Número quântico magnético ml dá a orientação dos orbitais. O ml é um número inteiro que pode assumir 2l + 1 valores distintos, compreendidos entre +l e −l. Por exemplo, se l = 2, então os valores de ml incluem -2, -1, 1, 0, +1, +2. Em 1929, usando postulados da mecânica quântica, Dirac demonstrou que um elétron deve ter um momento angular intrínseco, s = , o qual limita o número quântico magnético de spin, ms , a dois valores, s =+  (↑) ou s =-   (↓), mostrando que a proposição de Goudsmit e Uhlenbeck é totalmente compatível com a mecânica quântica.”
OLIVEIRA, Ó. A.; FERNANDES, J. D. G. Arquitetura atômica e molecular. Natal: Editora da UFRN, 2006.
Segundo o princípio de exclusão de Pauli, nenhum elétron em um átomo pode ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos. Considerando as informações presentes no texto, indique o o elemento cujo elétron mais energético apresenta os seguintes números quânticos: n= 3; l =2, m=-2, s = +
A) 
Cobalto (Z=27)
B) 
Manganês (Z=25)
C) 
Níquel (Z=28) 
D) 
Ferro (Z= 26)
E) 
Cromo (Z=24)
Questão 7 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 144307 
Leia o excerto abaixo: 
“A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto um sal. O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo. Podemos acompanhar um exemplo prático da reação de neutralização em nosso cotidiano: no preparo de uma simples limonada. Sabemos que o limão possui acidez, pois nele está presente o ácido cítrico, o que fazer então para amenizar o gosto ácido no suco desta fruta? É preciso acrescentar uma base, neste caso é comum o uso de Bicarbonato de sódio (NaHCO3) para neutralizar a ação do ácido e deixar a limonada mais saborosa.”
SOUZA, L. A. Reação de neutralização. Brasil Escola, 03 mar. 2009. 
As reações ácido-base utilizadas na obtenção de muitos produtos medicinais e domésticos, a química ácido-base, é importante nos processos industriais e essencial na manutenção de sistemas biológicos. Considerando informações presentes no texto, assinale a opção que apresenta informações corretas sobre reações ácido-base.
A) 
As reações de ácidos com bases são reações que se enquadram na classe de substituição única.
B) 
Reações de neutralização têm sido utilizadas exclusivamente no tratamento de efluentes ácidas ou básicas.
C) 
Um ácido de Brønsted é um doador de prótons, e uma base de Brønsted é um aceitador de prótons.
D) 
As reações mais importantes de ácidos e bases são as reações entre si para formar óxidos e água.
E) 
Segundo a teoria de Arrhenius, um ácido é um composto que fornece íons hidroxila a uma solução aquosa.
Questão 8 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 144298 
Leia o excerto abaixo: 
“As ligações iônicas ocorrem pela atração eletrostática entre os cátions e ânions, e esta ligação ocorre quando um elétron da camada de valência de um átomo com carga iônica negativa se transfere para a camada de valência de um átomo com carga iônica positiva. Os compostos iônicos não são constituídos de moléculas, e sim de íons que são eletronicamente atraídos, formando pares iônicos que geram retículos cristalinos. Esses retículos podem ser diferentes de acordo com os átomos que os constituem.”
QUEVEDO, R. T. Ligação iônica. Infoescola, 27 abr. 2017.
Marque a opção que apresenta apenas substâncias cujos átomos estejam ligados pela ligação iônica.
A) 
CO2, HCN, NH3, NaCl e KBr.
B) 
NaNO3, NaI, Na2SO4, CaCO3 e NaCl.
C) 
CaO, CH4, KNO3, Fe, NaI.
D) 
Na2SO4, CaCO3, H2, NaCl e KI.
E) 
H2SO4, H2CO3, NaI, Na2SO4 e CaCO3.
Questão 9 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 144357 
Leia o excerto abaixo: 
“O tempo necessário para a corrosão de um objeto de metal imerso na água, a capacidade de um ambiente aquático de sustentar a vida dos peixes e das plantas, o destino dos poluentes lavados do ar pela chuva e até as taxas de reações que mantêm nossas vidas criticamente dependem da acidez ou basicidade das soluções. Assim, as reações químicas de ácidos e bases dependem de suas concentrações. Desde os primeiros dias da química experimental, os cientistas reconheceram ácidos e bases por suas propriedades características. Os ácidos têm um sabor amargo e fazem com que certos corantes mudem de cor, enquanto as bases têm um sabor amargo e adstringente.” 
BURSTEN, B. L.; STOLTZFUZ, M. W. Chemistry: the central science. 13. ed. Boston: Pearson Education Inc, 2015.
O equilíbrio iônico desempenha importantes funções para todos os seres vivos. Considerando o equilíbrio ácido-base, marque a opção que descreve informações corretas.
A) 
A teoria mais moderna e ainda utilizada para descrever o equilíbrio ácido-base é a teoria de Arrhenius.
B) 
Em equilíbrios ácidos, um valor de constante muito baixo está associado a ácidos fortes.
C) 
Um ácido de Bronsted é um doador de prótons, e uma base de Bronsted é um aceptor de prótons
D) 
Um ácido forte apresenta-se apenas parcialmente dissociado em solução aquosa.
E) 
Um ácido de Bronsted é um aceptor de prótons, e uma base de Bronsted é um doador de prótons.
Questão 10 - QUIMICA GERAL E INORGANICA 
Código da questão: 144350 
Leia o excerto abaixo: 
“A Química Inorgânica foi definida pela primeira vez pelo químico sueco Torbern Olof Bergman, no ano de 1777, como sendo a parte da Química que estuda os compostos originados no reino mineral. Essa definição foi proposta juntamente à definição de Química Orgânica (química que estuda as sustâncias originadas nos seres vivos) com o objetivo de distinguir os compostos orgânicos dos inorgânicos. A definição atual de Química inorgânica é: “Ramo da Química que estuda os compostos inorgânicos, os quais não apresentam na sua constituição obrigatoriamente os elementos químicos carbono (formando encadeamentos) e hidrogênio.”
DIAS, D. L. Química inorgânica. Brasil Escola, 27 mar. 2007. 
A química inorgânica é uma área da química de grande importância. Utilizando informações presentes no texto, marque a alternativa que descreve corretamente informações sobre a química inorgânica.
A) 
A química inorgânica tem sido usada para estudar e desenvolver diferentes materiais, com propriedades e características excepcionais.
B) 
É a área da química que lida com o estudo dos compostos de carbono e metais.
C) 
A química inorgânica lida com as propriedades das substâncias, especialmente dos aspectos quantitativos.
D) 
A química inorgânica envolve descobrir quais elementos ou compostos estão presentes em uma amostra ou quanto de cada um está presente.
E) 
A química inorgânica se restringe ao estudo de íons metálicos e seus papéis como catalisadores de inúmeras reações químicas e biológicas.