O ácido fórmico (HCO2H) tem Ka = 1,77 × 10–0,1 M de ácido fórmico?

Question

O ácido fórmico (HCO2H) tem Ka = 1,77 × 10–0,1 M de ácido fórmico?

O ácido fórmico (HCO2H) tem Ka = 1,77 × 10–4 . (a) Quais são as concentrações molares do íon hidrônio e do íon formiato (HCO2– ) em uma solução aquosa 0,1 M de ácido fórmico? (b) Que porcentagem do ácido fórmico está dissociada?

Química Orgânica I

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UNIEVANGÉLICA

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Mariana

25/04/2023

Ed · Answer

(a) Para calcular as concentrações molares do íon hidrônio e do íon formiato em uma solução aquosa 0,1 M de ácido fórmico, podemos usar a equação do equilíbrio ácido-base:

Ka = [H3O+][HCOO-]/[HCOOH]

Substituindo os valores conhecidos, temos:

1,77 × 10^-4 = [H3O+][HCOO-]/0,1

[H3O+] [HCOO-] = 1,77 × 10^-5

Como o ácido fórmico é um ácido fraco, podemos assumir que a concentração de H3O+ é igual à concentração de HCOO-. Portanto, podemos substituir [HCOO-] por [H3O+] na equação acima:

[H3O+]^2 = 1,77 × 10^-5

[H3O+] = sqrt(1,77 × 10^-5) = 0,0042 M

A concentração de HCOO- também é igual a 0,0042 M.

(b) Para calcular a porcentagem de ácido fórmico dissociado, podemos usar a equação:

% de dissociação = (concentração de HCOO- / concentração inicial de ácido fórmico) x 100%

Substituindo os valores conhecidos, temos:

% de dissociação = (0,0042 / 0,1) x 100% = 4,2%

Portanto, cerca de 4,2% do ácido fórmico está dissociado.

O ácido fórmico (HCO2H) tem Ka = 1,77 × 10–0,1 M de ácido fórmico?

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