Quimica

Para verificação da espontaneidade de uma reação eletroquímica quando a haste de um metal é mergulhada em uma solução iônica envolvendo um outro metal, é preciso analisar qual deles tem maior capacidade de deslocar o íon negativo da solução, em função de seu potencial de oxidação. Quando maior o potencial de oxidação de um metal, comparativamente a outro, maior será a sua capacidade de provocar a redução do outro. Novamente tabelas de potencial de oxidação e de redução são importantes para analisar se uma reação eletroquímica ocorrerá e qual será o potencial gerado.

Tomando como base a tabela de potencial de oxidação, ocorrerá reação eletroquímica mergulhando uma haste de Fe em uma solução de Sulfato de Cobre?

A - Ocorrerá, pois o Fe tem maior potencial de oxidação que o Cu, provocando a redução do Cu.

B - Não ocorrerá, pois o Fe tem maior potencial de oxidação que o Cu, provocando a redução do Cu

C - Ocorrerá, pois o Fe tem maior potencial de redução que o Cu, provocando a redução do Cu.

D - Não ocorrerá, pois o Fe tem maior potencial de redução que o Cu, provocando a redução do Cu.