A concentração de ions medida em solução foi de 10-5 em uma solução saturada de sulfato de prata (Ag2SO4). Com isso, O valor de Kps para esse sal s...

A resposta correta é a alternativa A) 4.10-15. O valor de Kps (produto de solubilidade) é calculado multiplicando as concentrações dos íons presentes na solução saturada. No caso do sulfato de prata (Ag2SO4), a equação de dissociação é: Ag2SO4(s) ⇌ 2Ag+(aq) + SO4^2-(aq) Se a concentração de íons medida em solução é de 10-5, isso significa que a concentração de Ag+ e SO4^2- é de 10-5 cada. Portanto, o valor de Kps é dado por: Kps = [Ag+]^2 * [SO4^2-] = (10-5)^2 * (10-5) = 10-15 Assim, o valor de Kps para o sulfato de prata é 4.10-15.