Sabendo que produto de solubilidade do sulfato de prata, Ag2SO4, é 1,4 x 10 -5, qual a solubilidade molar do sal? S = 1,5 x 10 -2 mol L-1 S = 6,2...

Para determinar a solubilidade molar do sulfato de prata (Ag2SO4), precisamos utilizar o produto de solubilidade (Kps) fornecido, que é 1,4 x 10^-5. A fórmula do sulfato de prata é Ag2SO4, o que significa que cada molécula de sulfato de prata se dissocia em duas moléculas de íons prata (Ag+) e uma molécula de íons sulfato (SO4^2-). Vamos chamar a solubilidade molar do sulfato de prata de "S". Como cada molécula de sulfato de prata se dissocia em dois íons prata, a concentração de íons prata será 2S. A concentração de íons sulfato será S. Agora, podemos montar a expressão do produto de solubilidade: Kps = [Ag+]^2 * [SO4^2-] Substituindo as concentrações em termos de "S": 1,4 x 10^-5 = (2S)^2 * S 1,4 x 10^-5 = 4S^3 Simplificando a equação: S^3 = (1,4 x 10^-5) / 4 S^3 = 3,5 x 10^-6 Tomando a raiz cúbica dos dois lados: S ≈ 0,060 mol/L Portanto, a solubilidade molar do sulfato de prata é aproximadamente 0,060 mol/L. A alternativa correta é S = 0,060 mol L-1.