Qual a concentração de EDTA em mol/L necessária para titular uma amostra contendo Ca2+ a partir de 211,44 mg de CaCO3 (Massa Molecular = 100,09 g/m...

Para determinar a concentração de EDTA em mol/L necessária para titular uma amostra contendo Ca2+ a partir de 211,44 mg de CaCO3, você precisa usar a estequiometria da reação entre o EDTA e o Ca2+. A equação química balanceada para essa reação é: Ca2+ + EDTA → CaEDTA A relação estequiométrica entre o Ca2+ e o EDTA é de 1:1. Isso significa que 1 mol de Ca2+ reage com 1 mol de EDTA. Primeiro, vamos calcular a quantidade de Ca2+ em mol: Massa molar do CaCO3 = 100,09 g/mol Massa de CaCO3 = 211,44 mg = 0,21144 g Para calcular a quantidade de Ca2+ em mol, você precisa dividir a massa de CaCO3 pela massa molar do CaCO3: Quantidade de Ca2+ em mol = Massa de CaCO3 / Massa molar do CaCO3 Quantidade de Ca2+ em mol = 0,21144 g / 100,09 g/mol Quantidade de Ca2+ em mol ≈ 0,002114 mol Como a relação estequiométrica é de 1:1, a quantidade de EDTA necessária também será de aproximadamente 0,002114 mol. Agora, vamos calcular a concentração de EDTA em mol/L: Concentração de EDTA em mol/L = Quantidade de EDTA em mol / Volume de solução em L Não foi fornecido o volume da solução, portanto, não é possível calcular a concentração de EDTA com base nas informações fornecidas. Você precisa fornecer o volume da solução para que eu possa ajudá-lo a calcular a concentração correta de EDTA.