12 - (FUVEST-SP) Solução de ácido clorídrico, de densidade 1,20kg/L, contém 40,0%, em massa, de HCl. a) Qual é a massa de água, em gramas, existent...

12 - (FUVEST-SP) Solução de ácido clorídrico, de densidade 1,20kg/L, contém 40,0%, em massa, de HCl. a) Qual é a massa de água, em gramas, existente em 1,00L de solução do ácido, nessa concentração? Para transformar kg/L (litro) para mL. 1200g/mL 1200g ----100% X -----------40% X = 480 g (HCL) Solução = Soluto + Solvente Solução = 1200 - 480 Solução = 720 g Resposta: a) 720 g de H20 b) Sabendo que o mol de HCl corresponde a 36,5 g, calcule, com apenas dois algarismos significativos, a concentração molar da solução. 480 g de HCL ----- 1000ml 1 mol HCL ----- 36,5 g X ----------------- 480 g X = 13,15 mol/L Resposta: b) a concentração molar da solução é de 13 mol/L.

Química

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Colégio Objetivo

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Estudando com Questões

07/05/2023

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Soluções - Questões_Resolvidas

Química • Universidade Norte do ParanáUniversidade Norte do Paraná

Sandra Xavier

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Ed

19.07.2023

A massa de água existente em 1,00L de solução de ácido clorídrico, com 40,0% em massa de HCl, pode ser calculada da seguinte forma: Massa de HCl = 40,0% de 1,00L de solução = 0,40 * 1,00L = 0,40L Densidade da solução = 1,20kg/L Massa da solução = densidade * volume = 1,20kg/L * 1,00L = 1,20kg Massa de água = Massa da solução - Massa de HCl = 1,20kg - 0,40kg = 0,80kg Para transformar kg em gramas, basta multiplicar por 1000: Massa de água = 0,80kg * 1000 = 800g Portanto, a massa de água existente em 1,00L de solução de ácido clorídrico, nessa concentração, é de 800g. Espero ter ajudado!

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