Soluções - Questões_Resolvidas

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SOLUÇÕES: QUESTÕES 
1 - Uma solução 17% em massa, de NH4Cl possui 50 g de soluto. Qual a massa de 
água nessa solução? 
Cálculos: 
50g ------------- 17% 
X ------------- 83% (100 – 17 = 83) 
17 x = 4150 
X = 4150 / 17 
X = 244,117. 
 
Resposta: 244 g de massa de água. 
2 - Qual a porcentagem em massa de soluto numa solução preparada pela dissolução 
de 8g de NaOH em 92 g de água? 
Fórmula: T = m1 / m 
Dados: 
T = título da solução 
m1= massa do soluto (8 g) 
m = massa da solução (soluto + solvente, ou seja 8+ 92 = 100 g de solução) 
Cálculos: 
T = m1 / m 
T = 8 / 100 
T = 0,08. 
Onde, transformou-se em porcentagem: 0,08*100 = 8 
Resposta: a porcentagem é de 8%. 
3 - A concentração comum de uma solução é de 20 g/L. DETERMINE o volume dessa 
solução, sabendo que ela contém 75 g de soluto. 
Fórmula: C = m1 (g/L) V= m1 
 V C 
Dados: 
C = concentração da solução (20 g/L) 
m1 = massa do soluto (75 g) 
V = volume da solução 
Cálculos: 
V = 75 g V = 75/20 
 20 g 
 L 
V = 3,75 L 
Resposta: o Volume da Solução é de 3,75 L. 
4 - São dissolvidos 50 g de um sal em 200 g de água, originando uma solução cuja 
densidade é de 1,2 g/cm3. DETERMINE a concentração comum dessa solução. 
Fórmula: d=m/V 
Dados: 
m1 = Massa do soluto no caso o Sal Unidade: g 
V = Volume da solução Sal + Água Unidade: L 
d=m/V 
d= 1,2 g/ml 
m = massa do sal + da Água = 250 g. 
Cálculo 1: 
v= 1,2 = 250/ v 
v = 208,3 ml 
Agora que temos o Volume podemos achar uma concentração comum. Então, para 
transformar o volume para litro. 
1000ml---------------------- 1L 
208,3----------------- xL 
x= 0,208L 
Cálculo 2: 
C = M1 / V 
C= 50g de Sal / 0,208 L de Solução 
C = 240,3 g/L 
Resposta: a Concentração da Solução é de 240,3 g/L. 
5 - CALCULE a concentração comum de uma solução de 1,5 g/mL de densidade, 
sabendo que ela contém 25 g de sulfato de amônio dissolvidos em 275 g de água. 
Dados: 
Solvente = 275g 
Soluto= 25g 
Densidade = 1,5g/ml 
 
Fórmula de densidade: d = m/v 
=> 1,5g/ml = 300g 
=> V =200ml 
 
Fórmula de concentração: C= m1/v 
C = 25g/200ml 
C = 0,125g/ml. 
Resposta: A Concentração Comum da solução é de 0,125g/ml ou 125 g/L. 
 
6 - CALCULE a molaridade de uma solução aquosa de HCl que, num volume de 1500 
mL, contém 21,9 g de HCl. 
Dados: 
m1 = 21,9 g 
V = 1500mL 
 
Massa Molar (g/mol) 
H = 1 CL = 35,5 
H+Cl = 1+35,5 
M = 36,5 g/mol 
 
Transforma-se o volume em litro. 
V=1500/1000 = 1,5L 
 
Fórmula: 
M = m1 
 M1.V 
M = 21,9 g 
 36,5 g/mol*1,5 L 
M = 21,9 g 
 54,75 g/mol *L 
M = 0,4 mol/L 
 
Resposta: A Molaridade da solução é de 0,4mol/L. 
7- CALCULE a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm3 
de solução 0,6 mol/L. 
Dados: 
V =300 cm3 
Para transformar 
V =300 cm3 /1000 
V = 0,3 L 
Molaridade = 0,6 mol/L 
Massa Molar: 
H=1, C=12, N=14 
M = 1+12+14 
Massa Molar = 27 g/mol 
Fórmula: 
mHCN = M*MHCN*V 
mHCN = 0,6 mol/L*27 g/mol*0,3 L 
mHCN = 4,86 g 
 
Resposta: a Massa de HCN é 4,86 g. 
8 - Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de 
concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? 
1Então, transforma-se o volume da solução para litros. 
Onde, V= 250/1000 
V = 0,250 L 
 
Fórmula: 
C = m 
 V 
8 = m 
 0,25 
m = 2 g 
Resposta: São obtidos 2 gramas. 
9 - Uma solução foi preparada adicionando - se 40 g de NaOH em água suficiente 
para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. 
Dados: 
V = 400 mL 
m = 40 g 
Cálculo 1: 
Fórmula: C = m 
 V 
C = 40 
 400 
C =0,1 g/mL 
 
Cálculo 2: 
Transforma-se o volume em litro. 
V = 400 mL/1000 
V =0,04 
 
m = 40 g 
 
Fórmula: C = m 
 V 
C = 40 
 0,4 
C = 100 g/L 
 
10 - Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de 
açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, 
da solução formada? 
Dado: 
Massa molar da sacarose: 342g/mol 
C12H22O11 = C= 
m= 6,84 g 
M = 342 g/mol 
 
Para transformar o Volume para litro. 
V = 200mL/1000 
V = 0,2L 
 
Resolução: 
Fórmula: M= m1 
 M1. V 
M= 6,84 g 
 342 g/mol* 0,2 L 
M = 0,1 mol/L 
 
Resposta: a Molaridade da Solução é de 0,1 mol/L. 
 
11 - Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente 
para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a 
concentração molar (quantidade de matéria por volume) dessa solução? 
Dado: 
massa molar: KBr = 119 g 
Para transformar o Volume para litro. 
V = 400mL/1000 
V = 0,4 L 
 
Resolução: 
Para determinar a concentração molar: 
M = n 
 V 
M = 0,1512 
 0,4 
M = 0,378 mol/L 
Resposta: a Concentração Molar da solução é de 0,38 mol/L. 
 
12 - (FUVEST-SP) Solução de ácido clorídrico, de densidade 1,20kg/L, contém 40,0%, 
em massa, de HCl. a) Qual é a massa de água, em gramas, existente em 1,00L de 
solução do ácido, nessa concentração? 
Para transformar kg/L (litro) para mL. 
 
1200g/mL 
1200g ----100% 
X -----------40% 
X = 480 g (HCL) 
Solução = Soluto + Solvente 
Solução = 1200 - 480 
Solução = 720 g 
Resposta: a) 720 g de H20 
 
b) Sabendo que o mol de HCl corresponde a 36,5 g, calcule, com apenas dois 
algarismos significativos, a concentração molar da solução. 
480 g de HCL ----- 1000ml 
1 mol HCL ----- 36,5 g 
X ----------------- 480 g 
X = 13,15 mol/L 
 
Resposta: b) a concentração molar da solução é de 13 mol/L. 
 
13 - (Ciência em Ação) Três (3,0) litros de uma solução aquosa de Ca(OH)2 contém 
0,3mols do mesmo soluto. a) Qual a concentração em mol/L? b) Qual a concentração 
em g/L? 
Dado: 
Ca = 40g/mol, O = 16g/mol, H = 1g/mol. 
Resolução: 
M = n / V 
M = 0,3mols / 3,0L 
M = 0,1mol/L 
 
Massa molar: 
MMCa(OH)2 = (1×40) + (2×1) + (2×16) = 74g/mol 
Resolução: 
n = m / MM 
m = MM.n 
m = 74g/mol x 0,3mols 
m = 22,2g de Ca(OH)2 
 
Fórmula: 
C = m/V 
C = 22,2g / 3,0L 
C = 7,4g/L 
 
Resposta: a) A concentração é de 0,1mol/L 
Resposta: b) A concentração é de 7,4g/L. 
 
14 - Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em mols 
de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido fosfórico que apresenta 
10 g de ácido em uma solução final de 100 g. 
Dados: Massas atômicas: H = 1,0; P = 31,0; O = 16,0. 
a) 0,01 
b) 0,001 
c) 1,0 
d) 102 
e) 10,2 
Resposta: A Concentração em mols do soluto é de 1,0 mol/kg (Letra c). 
15 - Uma solução 0,2 mol de glicose (C6H12O6) foi preparada usando-se 500 g de 
água. Qual a massa em gramas de glicose presente nessa solução? 
Dados: Massas atômicas: H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0. 
a) 1800 
b) 180 
c) 18 
d) 0,18 
e) 0,018 
Resposta: A massa em gramas de glicose na solução é de 0,018 kg ou 18 g (Letra 
c).