Uma aplicação bastante moderna das reações de oxi-redução refere-se à utilização do vidro em lentes empregadas na confecção de óculos. Algumas dess...

Uma aplicação bastante moderna das reações de oxi-redução refere-se à utilização do vidro em lentes empregadas na confecção de óculos. Algumas dessas lentes contêm cristais de cloreto de prata e cristais de cloreto de cobre. Quando a luz incide sobre a lente, ocorre uma reação de oxidação e redução entre os íons cloreto e os íons prata, que faz com que a lente se torne escura. Os íons cloreto são regenerados por uma reação de oxidação e regeneram os íons cloreto consumidos na reação, sendo que a lente ainda permanece escura. Ao ser retirada da exposição direta à luz, a lente torna-se clara, pois os íons formados na reação de regeneração dos íons cloreto reagem com outro produto da primeira reação. A primeira reação descrita acima é expressa abaixo:
a) Escreva as semi-reações que ocorrem no cátodo e no ânodo.
b) Diga quem é agente oxidante e agente redutor.
c) Supondo que no processo as concentrações dos íons Cl- e Ag+ sejam de 1 mol/L e que este processo ocorre à 25°C, calcule o potencial desta célula. Dados: E°Ag+/Ag = 0.80 V. Cl2(g) + 2e- -> 2Cl- ; Ag+ + e- -> Ag