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Ciência de Materiais

Colégio Objetivo
6. (URCA CE) Apresentando a configuração eletrônica 1s2 2p6 3p5 um determinado elemento químico se mostra com forte tendência para:

O elemento químico apresenta 5 elétrons em sua camada de valência.
O elemento químico tem tendência a ganhar 1 elétron.
O elemento químico é um não metal.
O elemento químico é do grupo 17 (halogênios) da tabela periódica.
a) 5 elétrons.
b) perder 1 elétron.
c) 2 elétrons.
d) ganhar 2 elétrons
e) ganhar 1 elétron.
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Estudando com Questões

há 3 anos

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há 3 anos

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Respostas

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há 2 anos

De acordo com a configuração eletrônica apresentada (1s2 2p6 3p5), o elemento químico em questão possui 5 elétrons em sua camada de valência. Portanto, a alternativa correta é a letra a) 5 elétrons.

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1. Em geral, os átomos dos elementos conhecidos como gases nobres não se combinam com outros átomos, sendo por isso considerados que justifica essa característica? Essa característica é justificada pelo fato de os átomos desses elementos químicos apresentarem último nível de energia completo camada de valência - sendo por isso estáveis

Os átomos dos elementos conhecidos como gases nobres não se combinam com outros átomos.
Os átomos desses elementos químicos apresentam último nível de energia completo camada de valência.
Essa característica é justificada pelo fato de os átomos desses elementos químicos serem estáveis.

2. Se na natureza há cerca de 90 elementos químicos naturais, como existem tantas substâncias diferentes?

Os átomos dos elementos químicos se ligam de diferentes formas.
Os átomos dos elementos químicos se ligam para adquirir a estabilidade dos gases.
A grande diversidade de substâncias químicas é originada pelo fato dos átomos dos elementos químicos se ligarem de diferentes formas para adquirir a estabilidade dos gases.

3. Qual a diferença entre as ligações e covalente?

As ligações ocorrem pela transferência de elétrons de um átomo para outro.
As ligações covalentes acontecem pelo compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos.

4. do elemento hidrogênio é capaz de realizar tanto ligações covalentes quanto ligações. Isso depende com qual elemento químico ele se liga. Faça a representação das substâncias formadas pelos átomos de hidrogênio e cloro e de hidrogênio e sódio. Indique a ligação que ocorre entre eles.

O hidrogênio é capaz de realizar tanto ligações covalentes quanto ligações iônicas.
A ligação entre hidrogênio e cloro é covalente.
A ligação entre hidrogênio e sódio é iônica.

5. Observe as fórmulas químicas apresentadas no quadro a seguir. Pesquise, usando a tabela periódica como auxílio, a localização dos elementos que compõem cada uma dessas substâncias, prevendo o número de elétrons de valência de cada elemento e sua tendência a perder ou ganhar elétron(s). Ao final, complete o quadro indicando o tipo de ligação que ocorre entre os átomos constituintes de cada substância.

A substância HCl é formada pelos átomos de hidrogênio e cloro.
A substância MgF2 é formada pelos átomos de magnésio e flúor.
A substância NH3 é formada pelos átomos de nitrogênio e hidrogênio.
A substância HBr é formada pelos átomos de hidrogênio e bromo.
A substância CaO é formada pelos átomos de cálcio e oxigênio.
A substância SO2 é formada pelos átomos de enxofre e oxigênio.
A ligação entre hidrogênio e cloro é covalente.
A ligação entre magnésio e flúor é iônica.
A ligação entre nitrogênio e hidrogênio é covalente.
A ligação entre hidrogênio e bromo é covalente.
A ligação entre cálcio e oxigênio é iônica.
A ligação entre enxofre e oxigênio é covalente.

7. (UFRGS RS) Os elementos Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas: Y 2p6 3p5 Z 2p6 A respeito desses pode-se afirmar que

O elemento Y é um não metal.
O elemento Z é um gás nobre.
O elemento Y tem 5 elétrons em sua camada de valência.
O elemento Z tem 6 elétrons em sua camada de valência.

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