[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] Na fotometria de chama, a análise de elementos...
Análise Química Quantitativa
Estudando com Questões

Question

A partir dos dados obtidos e dos conhecimentos adquiridos nesta prática, determine:

a) Os valores de A e B.

b) Sabendo que [Li+]teórica é de 5 mg/L, calcule as concentrações [Na+]teórica e [K+]teórica da amostra.

c) Considerando que a alíquota de bebida isotônica é de 1 mL e que ela foi diluída num balão de 50 mL, calcule as concentrações reais de Na+ e K+. Utilize [X+]real · Valíquota = [X+]teórica · Vbalão volumétrico.

Sheron Emanuel · Answer

(A) Ultilizei para o desenvlvimento as funções das retas para assim fazer a determinação dos valores A e B....

Referente ao gráfico temos A = y = [Na*]teórica / [Li*]teórica e x = [Na]lida / [Li*]lida . Observando na tabela os valores: y = 0,9335 . x + 0,1073 logo temos y = 0,9335 . 1,133 + 0,1073 y = 1,165

Agora para calcular o valor de B.... ultilizarei mesmo metodo de A só que para B de acordo com o gráffico temos B = y = [K*]teórica / [Li*]teórica e x= [K*]llida / [Li*]lida. Observando na tabela os valores: y = 0,9594 . x + 0,0131 y = 0,9594 . 0,400 +0,0131 y = 0,397 .

Resumindo os valores:

A =1,165

B =0,397.

(B) Sabendo que [Li*]teórica é de 5mg/L podemos calcular as concentrações de sódio e potássio teóricas usando a relação com litio teórica da seguinte forma:

Para Na*. [Na*]teórica/[Li*]teórica = 1,165 [Na*]teórica / 5 = 1,165 [Na*]teórica = 5 . 1,165 [Na*] teórica = 5,826 mg/L

Para K*: [K*]teorica/[Li*]teórica = 0,397 [K*] teórica / 5 = 0,397 [K*]teórica = 5 . 0,397 [K*]teórica = 1,984 mg/L

(C) Para Na* [Na*] real . Valíquota = [Na*]teórica . V balão volumétrico

[Na*] real . 1 = 5,826 . 50

[Na*]real = 291,3 mg/L

Para K* [K*] real . Valíquota = [K*]teórica . V balão volumétrico

[K*]real . 1 = 1,984. 50

[K*]real = 99,2 mg/L

Ed · Answer

Para determinar os valores de A e B, é necessário utilizar a equação da reta obtida a partir da curva de calibração. A equação da reta é dada por y = Ax + B, onde y é a intensidade de emissão, x é a concentração de Na+ ou K+ e A e B são constantes determinadas a partir da curva de calibração.

Para calcular as concentrações teóricas de Na+ e K+, é necessário utilizar a equação da reta obtida a partir da curva de calibração e substituir o valor de intensidade de emissão obtido na amostra. Em seguida, basta utilizar a relação estequiométrica entre as concentrações de Li+, Na+ e K+ para calcular as concentrações teóricas de Na+ e K+.

Para calcular as concentrações reais de Na+ e K+, é necessário utilizar a relação entre as concentrações teóricas e as concentrações reais, dada por [X+]real · Valíquota = [X+]teórica · Vbalão volumétrico, onde X+ pode ser Na+ ou K+. Substituindo os valores conhecidos na equação, é possível calcular as concentrações reais de Na+ e K+.

christian Hartfil · Answer

[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] O tratamento dos dados na prática de determinação de sódio e potássio é muito importante, principalmente na criação de uma relação com o padrão interno de Li+, utilizado para minimizar erros causados por flutuações no sinal analítico e para reduzir efeitos da matriz. Considere que ao longo da prática os dados obtidos foram os seguintes:

[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] O tratamento dos dados na prática

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