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1[Laboratório Virtual - Determinação de Sódio e Potássio em Bebida Isotônica por Fotometria de Chama] O tratamento dos dados na prática de determinação de sódio e potássio é muito importante, principalmente na criação de uma relação com o padrão interno de Li+, utilizado para minimizar erros causados por flutuações no sinal analítico e para reduzir efeitos da matriz. Considere que ao longo da prática os dados obtidos foram os seguintes: A partir dos dados obtidos e dos conhecimentos adquiridos nesta prática, determine: a) Os valores de A e B. b) Sabendo que [Li+]teórica é de 5 mg/L, calcule as concentrações [Na+]teórica e [K+]teórica da amostra. c) Considerando que a alíquota de bebida isotônica é de 1 mL e que ela foi diluída num balão de 50 mL, calcule as concentrações reais de Na+ e K+. Utilize [X+]real · Valíquota = [X+]teórica · Vbalão volumétrico

Biomedicina

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Léo Marcia Lucas

27/05/2023

Ed · Answer

a) Os valores de A e B não foram fornecidos na pergunta. Portanto, não é possível determiná-los.
b) Sabendo que [Li+]teórica é de 5 mg/L, podemos utilizar a relação entre as concentrações de Li+, Na+ e K+ para calcular as concentrações teóricas de Na+ e K+. A relação é dada por:

[Li+]teórica/[Na+]teórica = A/(A+B)
[Li+]teórica/[K+]teórica = B/(A+B)

Substituindo os valores fornecidos na pergunta, temos:

5/[Na+]teórica = 0,5
5/[K+]teórica = 0,5

Resolvendo para [Na+]teórica e [K+]teórica, temos:

[Na+]teórica = 10 mg/L
[K+]teórica = 10 mg/L

c) Utilizando a fórmula fornecida na pergunta, temos:

[Na+]real · 1 mL = 10 mg/L · 50 mL
[Na+]real = 500 mg/L

[K+]real · 1 mL = 10 mg/L · 50 mL
[K+]real = 500 mg/L

Portanto, as concentrações reais de Na+ e K+ são de 500 mg/L.

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