Guía de estudios Sistemas materiales 1) Describa las siguientes entidades fisicoquímicas: • Masa, propiedades intensivas y extensivas • Sutancia si...

Claro! Vou responder às suas perguntas sobre o guia de estudos de Sistemas Materiais e Teorias Ácido-Base. Vamos lá: 1) Descrição das seguintes entidades fisicoquímicas: - Masa: é a quantidade de matéria que um objeto possui. - Propriedades intensivas: são características que não dependem da quantidade de matéria, como temperatura e densidade. - Propriedades extensivas: são características que dependem da quantidade de matéria, como massa e volume. - Substância simples: é uma substância formada por apenas um tipo de átomo, como o oxigênio (O2). - Elementos: são substâncias formadas por apenas um tipo de átomo, como o hidrogênio (H) e o carbono (C). - Composto: é uma substância formada por dois ou mais tipos de átomos, como a água (H2O). - Sistemas Homogêneo: é um sistema em que a composição é uniforme em todas as suas partes, como uma solução de açúcar em água. - Sistemas Heterogêneo: é um sistema em que a composição varia em diferentes partes, como uma mistura de água e óleo. - Soluções: são misturas homogêneas em que uma substância é dissolvida em outra. - Soluto: é a substância que é dissolvida em um solvente. - Solvente: é a substância em que o soluto é dissolvido. - Unidades de concentração (molaridade): são medidas que expressam a quantidade de soluto em relação ao volume de solução. - Solubilidade: é a capacidade de uma substância se dissolver em outra. - Solubilidade relativa: é a comparação da solubilidade de uma substância em diferentes solventes. - Efeito da pressão e temperatura na solubilidade: a solubilidade de uma substância pode variar com a pressão e temperatura, podendo aumentar ou diminuir. 2) Definição do sistema em linha: Infelizmente, sua pergunta está incompleta. Por favor, forneça mais informações para que eu possa ajudá-lo. Teorias Ácido-Base: 1) Teoria ácido-base de Arrhenius: - Ácido: é uma substância que libera íons H+ em solução aquosa. - Base: é uma substância que libera íons OH- em solução aquosa. - Exemplos: Ácido clorídrico (HCl) + água (H2O) → íon hidrônio (H3O+) + íon cloreto (Cl-); Hidróxido de sódio (NaOH) + água (H2O) → íon hidróxido (OH-) + íon sódio (Na+). 2) Teoria ácido-base de Bronsted-Lowry: - Ácido: é uma substância que doa prótons (íons H+). - Base: é uma substância que aceita prótons (íons H+). - Exemplos: Ácido acético (CH3COOH) + água (H2O) ⇌ íon acetato (CH3COO-) + íon hidrônio (H3O+); Amônia (NH3) + água (H2O) ⇌ íon amônio (NH4+) + íon hidróxido (OH-). 3) Teoria ácido-base de Lewis: - Ácido: é uma substância que aceita pares de elétrons. - Base: é uma substância que doa pares de elétrons. - Exemplos: Ácido clorídrico (HCl) + amônia (NH3) → íon amônio (NH4+) + íon cloreto (Cl-); Íon alumínio (Al3+) + água (H2O) → íon hidrônio (H3O+) + íon alumínio hidratado (Al(H2O)6 3+). 4) Comparação entre as 3 teorias: A teoria ácido-base de Lewis é a mais geral, pois inclui as outras duas teorias como casos especiais. Ela abrange a doação e aceitação de pares de elétrons, enquanto as outras teorias se baseiam na liberação ou captação de prótons. 5) Electrolitos: - São substâncias que, em solução aquosa, se dissociam em íons e conduzem corrente elétrica. - Electrolitos fortes: são substâncias que se dissociam completamente em íons na solução, como o ácido clorídrico (HCl). - Electrolitos fracos: são substâncias que se dissociam parcialmente em íons na solução, como o ácido acético (CH3COOH). 6) Ionização da água: - É o processo em que a água se dissocia em íons H+ e OH-. - Produto iônico da água (Kw): é o produto das concentrações de íons H+ e OH- em uma solução aquosa. - p[H] e p[OH]: são escalas de medida da acidez e basicidade de uma solução. - Cálculo de p[H] e p[OH]: p[H] = -log[H+]; p[OH] = -log[OH-]. 7) Equilíbrio Ácido-Base: - É o equilíbrio entre as espécies ácidas e básicas em uma solução. - Processo: ocorre a formação de íons H+ e OH- a partir de ácidos e bases, e a recombinação desses íons para formar ácidos e bases conjugados. - Constante de equilíbrio: é uma medida da posição do equilíbrio entre as espécies ácidas e básicas. - Especie anfiprotica: é uma substância que pode atuar como ácido ou base, dependendo das condições. 8) Neutralização ácido-base: - Implica o processo em que um ácido reage com uma base para formar um sal e água. - Resultado: forma-se um sal e água. - Os resultados das soluções dependem dos reagentes utilizados. Espero que essas respostas tenham sido úteis! Se tiver mais dúvidas, é só perguntar.