Questão 4. No processo de tratamento de efluente de uma indústria têxtil, foi monitorada a decomposição de um corante utilizado em seu processo de ...

a) Para determinar a ordem da reação, podemos utilizar o método dos logaritmos. Vamos calcular os logaritmos da concentração do corante ([corante]) e do tempo (t): t(s) [corante]/(molL-1) ln([corante]) 0 1,10 0,0953 2 0,86 -0,1508 4 0,67 -0,4005 6 0,52 -0,6530 8 0,41 -0,8916 10 0,32 -1,1394 12 0,25 -1,3863 Agora, vamos calcular as diferenças entre os logaritmos das concentrações: Δln([corante]) = ln([corante]2) - ln([corante]1) Δln([corante]) = -0,1508 - 0,0953 = -0,2461 Podemos observar que a diferença entre os logaritmos das concentrações não é constante. Portanto, a reação não é de primeira ordem. b) Para calcular a constante de velocidade, podemos utilizar a fórmula da velocidade média da reação: v = k[A]^x[B]^y Onde v é a velocidade média da reação, k é a constante de velocidade, [A] e [B] são as concentrações dos reagentes e x e y são as ordens da reação em relação a cada reagente. No caso, temos apenas um reagente, que é o corante. Como determinamos que a reação não é de primeira ordem, podemos assumir que a ordem da reação em relação ao corante é maior que 1. Portanto, não é possível calcular a constante de velocidade sem mais informações sobre a ordem da reação. c) O tempo de meia-vida da reação pode ser calculado utilizando a seguinte fórmula: t1/2 = (0,693)/(k) Onde t1/2 é o tempo de meia-vida e k é a constante de velocidade. Como não temos a constante de velocidade, não é possível calcular o tempo de meia-vida da reação. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.