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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Prova 3 – QUI117 Questão 1. (0,5 ponto) Calcule a constante de equilíbrio, a 25°C, de cada reação seguinte a partir de dados de potenciais-padrões. a) Sn(s)+ Sn4+(aq) ↔ 2Sn2+(aq) b) Sn(s) +2 AgCl (s)→ SnCl2(aq) + 2Ag(s) Dados: Ag + + e - → Ag(s) E°= 0,80V Sn 2+ (aq) + 2e - → Sn(s) E°= - 0,14V Sn 4+ (aq) + 2e - → Sn 2+ (aq) E°= 0,15V Questão 2. Em uma aula experimental de físico-química os alunos verificaram que uma reação de decomposição de primeira ordem tem as seguintes constantes de velocidade nas temperaturas mencionadas: (0,5 ponto) k(10 -3 s -1 ) 2,46 45,1 576 T (K) 273,15 293,15 313,15 Determine a energia de ativação da reação e o fator pré-exponencial. Questão 3. (0,5 ponto) A tabela abaixo fornece o volume de CO2, nas CNTP, adsorvido por grama de carvão ativo a 20 o C em função da pressão de equilíbrio: P(mmHg) 3,93 12,98 22,94 34,01 56,23 V (cm 3 ) 0,456 1,54 2,58 3,54 5,31 a) Determine o volume de gás correspondente ao recobrimento completo (volume da monocamada). b) Determine a constante de Langmuir (K). c) O processo de adsorção é espontâneo. Qualitativamente justifique essa afirmação através da variação de Gads, Hads e Sads..(positivo, negativo ou zero). Questão 4. No processo de tratamento de efluente de uma indústria têxtil, foi monitorada a decomposição de um corante utilizado em seu processo de tingimento e foram obtidos os seguintes dados da variação da concentração com o tempo: (0,5 ponto) t(s) 0 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00 [corante]/(molL -1 ) 1,10 0,86 0,67 0,52 0,41 0,32 0,25 Determine a ordem da reação, a constante de velocidade e o tempo de meia vida dessa reação de degradação.
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