Cloreto de chumbo (PbCl ) pode ser obtido como sólido a partir da reação entre nitrato de chumbo (Pb(NO ) ) e cloreto de sódio (NaCl): Pb(NO ) + N...

Para resolver esse problema, primeiro precisamos determinar qual é o reagente limitante, ou seja, qual reagente será completamente consumido primeiro. Podemos usar a estequiometria da reação para isso. A partir da equação balanceada, vemos que a proporção entre o cloreto de sódio (NaCl) e o cloreto de chumbo (PbCl2) é de 1:1. Isso significa que, para cada mol de cloreto de sódio, teremos um mol de cloreto de chumbo. Sabendo que temos 5 mols de cloreto de sódio, podemos concluir que teremos 5 mols de cloreto de chumbo produzidos. No entanto, o problema menciona que o rendimento é de 63%. Isso significa que apenas 63% da quantidade teórica de cloreto de chumbo será realmente produzida. Portanto, precisamos calcular 63% de 5 mols: 5 mols * 0,63 = 3,15 mols Portanto, a quantidade aproximada de cloreto de chumbo produzida, considerando um rendimento de 63%, é de aproximadamente 3,15 mols. A resposta correta é a alternativa d) 3,4 mols.