Calcular a massa atômica de X. Reação: 6 HCHO + 4 NH4X ↔ C6H12N4 + 6 H2O + 4 HX

Para calcular a massa atômica de X, precisamos primeiro identificar os elementos presentes na fórmula química. Na reação fornecida, temos H (hidrogênio), C (carbono), N (nitrogênio) e O (oxigênio). Agora, vamos calcular a massa molar de cada composto presente na reação: HCHO (formaldeído): Massa molar do H = 1 g/mol Massa molar do C = 12 g/mol Massa molar do O = 16 g/mol NH4X: Massa molar do N = 14 g/mol Massa molar do H = 1 g/mol Massa molar do X = desconhecida (vamos chamar de "mX" g/mol) C6H12N4: Massa molar do C = 12 g/mol Massa molar do H = 1 g/mol Massa molar do N = 14 g/mol H2O: Massa molar do H = 1 g/mol Massa molar do O = 16 g/mol HX: Massa molar do H = 1 g/mol Massa molar do X = desconhecida (vamos chamar de "mX" g/mol) Agora, vamos montar a equação de acordo com a conservação de massa: 6 HCHO + 4 NH4X ↔ C6H12N4 + 6 H2O + 4 HX A soma das massas molares dos reagentes deve ser igual à soma das massas molares dos produtos. Portanto, podemos escrever a seguinte equação: 6(1 + 12 + 16) + 4(14 + 1 + mX) = 6(1 + 16) + 4(1 + mX) Resolvendo essa equação, encontraremos o valor de mX, que é a massa molar de X.