Lista geral

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Química Analítica Farmacêutica – Profa Fernanda Veronesi 
 
Lista geral de exercícios de Volumetria de neutralização 
 
 
1. 0,2000 g de Ba(OH)2 são usados para neutralizar 29,7 mL de HCl. Calcule a molaridade do ácido. 
Ba(OH)2 + 2 HCl ↔ BaCl2 + 2 H2O 
 
R: 0,0786 M 
 
2. Calcular a molaridade do H2SO4 (solução A) a partir dos dados abaixo: 
 22,65 mL (solução A) ≡ 25,0 mL NaOH (solução B) 
 0,3044 g de ácido benzóico (C6H5COOH) requerem 24,3 mL de solução B para neutralização. 
 
R: 0,0567 M 
 
3. 425 mg de uma amostra de um ácido orgânico monoprótico é titulada com solução de NaOH 0,1027 
M gastando 28,8 mL. Calcule a massa molar do ácido. 
 
R: 144 
 
4. Uma amostra pesando 4,000 g de KHC8H4O4 gastou 48,37 mL de uma solução de NaOH na titulação. 
Calcule a concentração molar da solução de NaOH. 
 
R: 0,4050 M 
 
5. 1,000 g de NaOH impuro foi dissolvido em água e o volume da solução completada a 250 mL. Uma 
alíquota de 25,0 mL dessa solução requer para neutralização 26,7 mL de H2SO4 0,0460 M. Calcular a 
porcentagem de pureza do NaOH. 
 
R: 98,3% 
 
6. 1,342 g de NH4X foi dissolvido em água e o volume da solução levado a 250 mL. Adicionou-se 
formaldeído a 25,0 mL dessa amostra, deixando-se a mistura em repouso por 5 min. O ácido liberado 
foi neutralizado com 23,45 mL da NaOH 0,1070 M usando fenolftaleína como indicador. Calcular a 
massa atômica de X. 
Reação: 6 HCHO + 4 NH4X ↔ C6H12N4 + 6 H2O + 4 HX 
 
R: 35,4 
 
7. Uma amostra pesando 0,500 g contém Na2CO3 e matéria inerte. Após dissolução, adicionou-se 50,0 
mL de HCl 0,100 M. Após remoção do CO2 por aquecimento o excesso de ácido foi titulado com 
NaOH 0,1000 M, gastando-se 5,60 mL. Calcular a porcentagem de Na2CO3 na amostra. 
 
R: 47,1% 
 
8. Para a titulação de 25,0 mL de NaOH 0,200 M com HCl 0,200 M calcule os valores de pH para zero; 
5; 20; no PE e 30 mL da adição de ácido. 
 
R: 13,3; 13,1; 12,4; 7,00; 1,74 
 
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9. Para a titulação de 25,0 mL de NH4OH 0,100 M com HCl 0,200 M calcule os valores de pH para zero; 
5; no PE e 30 mL de adição de ácido. Kb = 1,75.10-5. 
 
R: 11,1; 9,42; 5,21; 1,18 
 
10. Escolha da Lista de Indicadores quais os que podem ser usados para sinalizar o PF das titulações 
dos exercícios 8 e 9. Justifique com cálculos as suas respostas. 
 
R: ex. 5: ΔpH (10,6 – 3,40); Ind. (todos) ex. 6: ΔpH (7,15 – 3,27); Ind.(a, b, c, d) 
 
11. Escolha da Lista de Indicadores qual o melhor indicador (es) para sinalizar o PF das titulações dos 
exercícios 8 e 9. Justifique com cálculos a sua resposta. 
 
R: ex.5: pHPE = 7,00 (NaCl é sal neutro); Ind. (b,c, d) ex.6: pHPE = 5,21; Ind. (a, b) 
 
 
12. Para a titulação de 50,0 mL de um ácido monoprótico HA 0,100 M com NaOH 0,200 M achou-se os 
valores de pH de 4,11 e 8,47 respectivamente, para 12,5 mL e 25,0 mL de base adicionada. Calcule o 
Ka do ácido. 
 
R: 7,76.10-5 
 
 
 
 
 
RELAÇÃO DE MASSAS ATÔMICAS E MOLECULARES 
 
H = 1,008 KHC8H4O4 = 204,18 N = 14,01 NaHCO3 = 84,01 
 NaOH =40,00 Na2CO3 = 106,0 Ba(OH)2 = 171,3 C6H5COOH = 122,1 
 
 
 
Lista de Indicadores 
 
a. Vermelho de metila (4,8 – 6,0) 
b. Tornassol (5,0 – 8,0) 
c. p-nitrofenol (5,6 – 7,6) 
d. Vermelho de fenol (6,4 – 8,0) 
e. Fenolftaleína (8,0 – 9,6) 
f. Timolftaleína (8,3 – 10,5)