Para a titulação de 25,0 mL de NaOH 0,200 M com HCl 0,200 M calcule os valores de pH para zero; 5; 20; no PE e 30 mL da adição de ácido.

Para calcular os valores de pH em diferentes pontos da titulação, é necessário levar em consideração a reação entre o NaOH e o HCl. A reação entre um ácido forte e uma base forte resulta em uma solução neutra. No início da titulação, antes da adição de qualquer ácido, a solução é composta apenas por NaOH 0,200 M. Nesse caso, o pH será alcalino, próximo a 14. Quando adicionamos 5 mL de HCl 0,200 M, ocorre uma reação de neutralização entre o ácido e a base. Nesse ponto, a quantidade de HCl adicionada é menor que a quantidade de NaOH inicialmente presente, portanto, a solução ainda será alcalina, mas com um pH menor que 14. Ao adicionar 20 mL de HCl 0,200 M, a quantidade de ácido adicionada é igual à quantidade de base inicialmente presente. Nesse ponto, ocorre o ponto de equivalência, onde a solução será neutra, com pH igual a 7. Após adicionar 30 mL de HCl 0,200 M, a quantidade de ácido adicionada é maior que a quantidade de base inicialmente presente. Nesse ponto, a solução será ácida, com pH menor que 7. Lembrando que esses valores são aproximados e podem variar dependendo das condições experimentais.