6. Cinquenta quilos de certo alcano (fórmula geral CnH2n+2), cuja massa molar é de 86 kg kmol−1, entra em combustão com 900 kg de ar (6,52 kmol de ...

a) A reação balanceada de combustão do alcano é: CnH2n+2 + (n + 1/2)O2 -> nCO2 + (n + 1)H2O b) Para determinar a porcentagem de ar (oxigênio) em excesso, é necessário calcular a quantidade de oxigênio necessária para a combustão completa do alcano e comparar com a quantidade de oxigênio fornecida pelo ar. A partir da equação balanceada, sabemos que para cada mol de alcano são necessários (n + 1/2) mols de oxigênio. Portanto, para 6,52 kmol de oxigênio, a quantidade de alcano necessária seria (6,52 - 1/2) kmol. Agora, podemos calcular a quantidade de oxigênio em excesso: Quantidade de oxigênio fornecida pelo ar - Quantidade de oxigênio necessária = 6,52 kmol - (6,52 - 1/2) kmol = 1/2 kmol Para determinar a porcentagem em relação à quantidade de oxigênio necessária, podemos usar a fórmula: Porcentagem de oxigênio em excesso = (Quantidade de oxigênio em excesso / Quantidade de oxigênio necessária) * 100 Porcentagem de oxigênio em excesso = (1/2 kmol / (6,52 - 1/2) kmol) * 100 Porcentagem de oxigênio em excesso = (1/2 kmol / 6,02 kmol) * 100 Porcentagem de oxigênio em excesso ≈ 8,31% Portanto, a porcentagem de ar (oxigênio) em excesso é aproximadamente 8,31%.