A tabela a seguir indica as massas dos reagentes e produto de uma reação química que foram obtidos em diferentes experimentos: Experimento Reação: ...

Analisando a tabela e a equação química fornecida, podemos determinar os valores de A, B, C, D e E. Na equação química, temos que 2 mols de N (nitrogênio) reagem com 5 mols de O (oxigênio) para formar 2 mols de NO (óxido nítrico). Analisando os experimentos: I: 56g de N + 160g de O → 216g de NO II: 28g de N + A → B III: C + 40g de O → D IV: 112g de N + E → 216g de NO + 56g de N V: 56g de N + F → 216g de NO + 10g de O Podemos usar a lei das proporções constantes de Proust e a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier para determinar os valores desconhecidos. Analisando o experimento II, temos que a massa de N é a mesma do experimento I (56g), portanto A = 160g - 56g = 104g. Analisando o experimento III, temos que a massa de O é a mesma do experimento V (40g), portanto C = 56g - 40g = 16g. Analisando o experimento IV, temos que a massa de N é a mesma do experimento I (112g), portanto E = 216g - 112g = 104g. Analisando o experimento V, temos que a massa de O é a mesma do experimento I (10g), portanto F = 216g - 10g = 206g. Portanto, os valores de A, B, C, D e E são, respectivamente: 104g, 88g, 16g, 206g e 104g. A alternativa correta é a letra b. 60g, 88g, 28g, 68g, 272g e 160g.