6) a.- Calcule el pH del sistema amortiguador formado por NH3 0,1 M y NH4Cl 0,2 M. b.- ¿Cuál es el pH del tampón luego de agregar 0,01 moles de HC1...

a) Para calcular o pH de um sistema amortecedor, é necessário levar em consideração a constante de dissociação do ácido fraco e a relação entre as concentrações do ácido fraco e sua base conjugada. No caso, temos o NH3 (amônia) como base fraca e o NH4Cl (cloreto de amônio) como seu sal conjugado. A constante de dissociação do NH4Cl é dada por: NH4Cl ⇌ NH4+ + Cl- A constante de dissociação do NH3 é dada por: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Para calcular o pH, é necessário levar em consideração a concentração do NH3 e do NH4Cl. Utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = pKa + log ([NH4+]/[NH3]) Onde pKa é o logaritmo negativo da constante de dissociação do NH4Cl. b) Para calcular o pH do tampão após adicionar 0,01 moles de HCl gasoso a 1 L de solução, é necessário levar em consideração a reação entre o HCl e a base fraca NH3. O HCl irá reagir com a NH3, formando NH4+ e Cl-. A concentração do NH3 irá diminuir e a do NH4+ irá aumentar. Para calcular o novo pH, é necessário recalcular a concentração do NH3 e do NH4+ e utilizar novamente a equação de Henderson-Hasselbalch. Lembrando que o volume da solução não foi alterado, então a concentração final será a mesma. Espero ter ajudado! Se tiver mais alguma dúvida, é só perguntar.