7) Se titulan 50 mL de NH3 0,2M con HC1 0.2M. (Kb = 1.8X10 5) Calcular el pH de la solución luego de agregar: a) 0 mL de HCl. b) 10 mL de HCl. c) 5...

Para calcular o pH da solução após adicionar diferentes volumes de HCl, precisamos levar em consideração a reação de neutralização entre o NH3 (amônia) e o HCl (ácido clorídrico). A reação química é a seguinte: NH3 + HCl -> NH4+ + Cl- A amônia (NH3) é uma base fraca e o ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte. Portanto, a reação ocorre completamente, formando íons NH4+ e Cl-. Para calcular o pH, precisamos determinar a concentração dos íons H+ na solução. Como o NH4+ é um ácido fraco, ele se dissocia parcialmente em água, liberando íons H+. Vamos calcular o pH para cada caso: a) 0 mL de HCl: Nesse caso, não há adição de HCl, portanto, a concentração de H+ é determinada apenas pela dissociação do NH4+ formado na reação de neutralização. Podemos usar a constante de dissociação ácida (Ka) do NH4+ para calcular a concentração de H+ e, em seguida, o pH. b) 10 mL de HCl: Nesse caso, temos uma adição de 10 mL de HCl a uma solução inicial de NH3. Precisamos calcular a quantidade de HCl que reage com a amônia e, em seguida, determinar a concentração de H+ resultante. c) 50 mL de HCl: Nesse caso, temos uma adição de 50 mL de HCl a uma solução inicial de NH3. Precisamos calcular a quantidade de HCl que reage com a amônia e, em seguida, determinar a concentração de H+ resultante. d) 60 mL de HCl: Nesse caso, temos uma adição de 60 mL de HCl a uma solução inicial de NH3. Precisamos calcular a quantidade de HCl que reage com a amônia e, em seguida, determinar a concentração de H+ resultante. Para calcular o pH em cada caso, é necessário realizar os cálculos específicos para determinar a concentração de H+ resultante.