La masa de H2 producida por la reacción de 160 g de Fe y “.00 g de HCl es 0,0505 g. ¿Cuál es el % de rendimiento de la reacción? (MM Fe= 55.85 g/mo...

Para calcular o rendimento percentual da reação, você precisa comparar a quantidade de H2 produzida experimentalmente com a quantidade teórica esperada. Primeiro, vamos calcular a quantidade teórica de H2 que seria produzida a partir dos reagentes fornecidos. A equação balanceada da reação é: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 A massa molar do Fe é 55,85 g/mol e a massa molar do H2 é 2,016 g/mol. A partir da proporção estequiométrica da equação, sabemos que 1 mol de Fe produz 1 mol de H2. Portanto, se 160 g de Fe reagem completamente, a quantidade teórica de H2 produzida seria: (160 g Fe) / (55,85 g/mol Fe) = 2,86 mol de Fe Assim, a quantidade teórica de H2 seria também 2,86 mol. Agora, vamos comparar com a quantidade experimental de H2, que é de 0,0505 g. Para converter a massa de H2 para mol, usamos a massa molar do H2: (0,0505 g H2) / (2,016 g/mol H2) = 0,0251 mol de H2 Agora podemos calcular o rendimento percentual: Rendimento percentual = (quantidade experimental / quantidade teórica) * 100 Rendimento percentual = (0,0251 mol / 2,86 mol) * 100 = 0,877% Portanto, o rendimento percentual da reação é de 0,877%.