Calcular o ∆H do processo: 2C(grafite) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H5OH(L). Sabendo-se que: I) C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H= -94kcal II) H2(g) + 1/...

Para calcular o ∆H do processo, podemos utilizar a lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das etapas intermediárias. Vamos analisar as etapas intermediárias: 1) C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -94 kcal 2) H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆H = -57,8 kcal 3) C2H5OH(L) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ∆H = -327,6 kcal Agora, vamos montar a equação balanceada do processo dado: 2C(grafite) + 3H2(g) + 1/2O2(g) → C2H5OH(L) Podemos somar as variações de entalpia das etapas intermediárias para obter a variação de entalpia do processo: ∆H = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 ∆H = -94 kcal + (-57,8 kcal) + (-327,6 kcal) ∆H = -479,4 kcal Portanto, a resposta correta é a alternativa c) -479,4 kcal.