Calcule o ∆H da reação: P4(S) + 10Cl2(g) → 4PCl5(S) ∆H=? Utilizando os seguintes dados: I) P4(S) + 6Cl2(g) → 4PCl3(L) ∆H= -1279kJ II) PCl3(L) + ...

Para calcular o ∆H da reação: P4(S) + 10Cl2(g) → 4PCl5(S), podemos utilizar os dados fornecidos: I) P4(S) + 6Cl2(g) → 4PCl3(L) ∆H= -1279 kJ II) PCl3(L) + Cl2(g) → PCl5(S) ∆H= -124 kJ Podemos somar as duas equações para obter a equação desejada: P4(S) + 6Cl2(g) → 4PCl3(L) ∆H= -1279 kJ PCl3(L) + Cl2(g) → PCl5(S) ∆H= -124 kJ P4(S) + 6Cl2(g) + PCl3(L) + Cl2(g) → 4PCl3(L) + PCl5(S) Agora, podemos cancelar o PCl3(L) em ambos os lados da equação: P4(S) + 6Cl2(g) + Cl2(g) → 4PCl3(L) + PCl5(S) Observe que temos 10 moléculas de Cl2(g) no lado esquerdo e apenas 1 molécula de Cl2(g) no lado direito. Portanto, precisamos multiplicar a segunda equação por 5 para igualar o número de moléculas de Cl2(g): 5(PCl3(L) + Cl2(g) → PCl5(S)) ∆H= -5 * 124 kJ = -620 kJ Agora, somamos as duas equações: P4(S) + 6Cl2(g) + Cl2(g) + 5(PCl3(L) + Cl2(g) → PCl5(S)) ∆H= -1279 kJ + (-620 kJ) = -1899 kJ Portanto, o ∆H da reação P4(S) + 10Cl2(g) → 4PCl5(S) é -1899 kJ. A alternativa correta é a letra b) -1775 kJ.