6. Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc (y para Kp si es el caso), en cada uno de los siguientes procesos: 7. Un matraz ...

6. Escriba las expresiones de las constantes de equilibrio para Kc (y para Kp si es el caso), en cada uno de los siguientes procesos:
7. Un matraz de reacción contiene NH3, N2, y H2 en equilibrio a cierta temperatura. Las concentraciones en el equilibrio son [NH3] = 0,25 M, [N2] = 0,11 M y [H2] = 1,91 M. Calcule la constante de equilibrio Kc, para la síntesis de amoniaco si la reacción se representa por :
8. La constante de equilibrio Kp para la reacción es 1,05 a 250oC para la reacción:
9. El compuesto gaseoso NOBr se descompone de acuerdo a la reacción
10. Prediga el efecto de aumentar la concentración del reactivo subrayado en cada una de las reacciones siguientes y para cada uno de los reactivos en el equilibrio:
11. Para el equilibrio entre ozono y oxígeno:
12. Para la siguiente reacción endotérmica A (g) + B (g) ↔ AB (g) + Q calorías Kc = 4,34 x 103 a 300°C. Se puede afirmar que:
13. La constante de equilibrio Kp para la reacción:
14. Para la síntesis de amoniaco N2 (g) + 3H2 (g) ↔2NH3 (g) la constante de equilibrio Kc a 375oC es 1,2. Empezando con [H2]0=0,76 M, [N2]0=0,06 M y [NH3]0=0,48 M, ¿para cuáles gases habrá aumentado su concentración y en cuáles habrá disminuido, cuando la mezcla haya alcanzado el equilibrio?