5- La constante de equilibrio Kc para la reacción H2 (g) + Br2 (g) 2HBr (g) es 2,18×106 a 730oC. Comenzando con 3,20 moles de HBr en un recipiente...

Para calcular as concentrações de H2, Br2 e HBr no equilíbrio, precisamos usar a expressão da constante de equilíbrio e as informações fornecidas. A expressão da constante de equilíbrio para a reação é: Kc = [HBr]^2 / ([H2] * [Br2]) Sabemos que Kc = 2,18×10^6 e que a concentração inicial de HBr é de 3,20 moles em um recipiente de 12 L. Vamos chamar as concentrações de H2, Br2 e HBr no equilíbrio de x, y e z, respectivamente. A partir daí, podemos montar a seguinte equação: 2,18×10^6 = z^2 / (x * y) No entanto, para resolver essa equação, precisamos de mais informações, como as concentrações iniciais de H2 e Br2. Sem essas informações, não é possível calcular as concentrações de H2, Br2 e HBr no equilíbrio.